Pour cet exercice:
HCl          +         H₂-->H₃O⁺+Cl^-
v=40ml                        v=?        
pH=1,7
c=10^-1.7           c=10^-14/10^-1,7
=0,020M                       =5,01.10^-13M
n=c.v                         n=c.v
=7,98.10^-4mol      =5,01.10^-13.v

Est-ce-que jusque là c'est correct?

Merci d'avance.

dans l'équation ,c'est H2O et non H2

les 40mL de solution de pH=1,7 contiennent en effet n= 8,0 .10^-4mol de H3O+
Le calcul de droite correspond au calcul de [OH-] .inutile ,dans ce cas.

On va retrouver cette qté de matière dans la solution diluée de pH =2,4

calcule [H3O+] de la solution de pH =2,4
calcule le volume de cette solution sachant qu'elle contient n=8,0.10^-4mol de H3O+
déduis du résultat le volume d'eau ajouté

donc,
[H30+]= 10^-2,4
v=c.n
=10^-2,4.8,0.10^-4
=3,18.10^-6 l

Je ne pense pas que ce soit correct car si j'enleve les 40ml j'obtiens un nombre négatif

Salut,

n=cv pas v=cn

[H3O+]=10^-2.4 ok

or [H3O+]initial= 10^-1.7

C1V1=C2V2

donc V2=C1V1/C2= 10^-1.7*0.04/10^-2.4 = 0.2 L

il faut donc que la nouvelle solution fasse 0.2L
comme on a au départ 40 ml
on doit ajouter 200 mL - 40 mL = 160 mL

d'accord merci

de rien