I. Définitions

L'acide est noté AH et la base A^-.
Un couple acide-base s'écrit de la manière suivant : (acide/base) soit (AH/A^-).

Les deux espèces chimiques sont conjuguées ; AH est l'acide conjugué de A^- et A^- est la base conjuguée de AH.

II. Demi-équation acido-basique et équation d'une réaction acido-basique

Soit un couple acide-base (AH/A^-). On passe de l'un à l'autre par gain ou perte d'un proton.
   Si l'acide est le réactif alors la demi-équation sera
   Si la base est le réactif alors la demi-équation sera

Lors d'une réaction acido-basique, il y a deux couples acide-base qui interviennent, (AH/A^-) et (BH/B^-).
L'acide d'un couple réagit avec la base du deuxième couple.

On fait réagir l'acide AH avec la base B^-.
En écrivant les 2 demis-équations acido-basiques, on obtient :

L'acide AH va donc libérer un proton H⁺ et la base B^- va récupérer ce proton.
Il va donc y avoir formation de la base A^- et de l'acide BH.
Donc l'équation de la réaction sera :
(on ne fait pas figurer le proton transféré dans l'équation)

Les ampholytes

Exemple : l'eau
L'eau est un ampholyte car il appartient, en tant qu'acide, au couple et en tant que base au couple .
Il en existe d'autre comme :
   L'hydroxyde :
   L'hydrogénocarbonate :
   ...

Un indicateur coloré : le BBT

Le bleu de bromothymol forme un couple acide-base particulier car l'acide et la base conjugué n'ont pas la même couleur.
Le BBT sert à savoir si l'on a affaire à une solution acide ou basique.
   Si la solution est acide alors le BBT aura une couleur jaune.
   Si la solution est basique alors le BBT aura une couleur bleu.

Le couple d'un indicateur coloré est noté (InH/In^-), InH pour la couleur jaune et In^- pour la couleur bleue.
   Si le BBT rencontre un acide, l'équation de la réaction sera
   Si le BBT rencontre une base, l'équation de la réaction sera

III. Acides et Bases

Quelques acides

L'acide chlorhydrique
C'est un acide fort : il réagit totalement avec l'eau selon la réaction
Une solution d'acide chorhydrique contient et non . En effet, est un ion indifférent (= ne réagit pas sur l'eau): c'est l'ion chlorure.

L'acide nitrique
C'est un acide fort : il réagit totalement avec l'eau selon la réaction
Une solution d'acide nitrique contient et non .
est un ion indifférent (= ne réagit pas sur l'eau): c'est l'ion nitrate.

L'acide sulfurique
En 1ère S, on peut considérer l'acide sulfurique comme un diacide fort.
Il réagit totalement avec l'eau selon la réaction
Une solution d'acide sulfurique contient et non .

Attention : une mole de produit 2 moles de et est l'ion sulfate.

Remarque : le couple acide base correspondant à une solution d'acide fort dans l'eau est .

L'acide acétique
est l'acide du couple .
C'est un acide faible :il réagit ne réagit pas totalement avec l'eau. L'équation de la réaction est
Une solution d'acide acétique contient et est l'ion acétate.

L'acide benzoïque
est l'acide du couple . C'est un acide faible :il réagit ne réagit pas totalement avec l'eau. L'équation de la réaction s'écrit .
Une solution d'acide acétique contient et est l'ion benzoate.

Quelques bases

Les hydroxydes de sodium (NaOH) ou de potassium (KOH)
Les hydroxydes se dissocient totalement dans l'eau.
Ces solutions ne contiennent que , où ou sont des ions indifférents.
Le couple acide base correspondant à une solution de base forte dans l'eau est .

L'ammoniac
Le gaz ammoniac se dissout dans l'eau selon la réaction .
La réaction n'est pas totale avec l'eau car l'ammoniac est une base faible.
Le couple acide/base correspondant est .
Une solution d'ammoniac dans l'eau contient et est l'ion ammonium.