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calculs de PH (4)
Bonjour, j'ai quelques exercices de chimie à résoudre.Pouvez-vous me donner un petit coup de main?
1) ** exercice effacé ** 
calculs de PH (1)
2) ** exercice effacé ** calculs de PH (2)
3) ** exercice effacé ** calculs de PH (3)
4)125ml de HClO4 ph=2 sont mélangés à 650ml de RbOH ph=11. Quel est le ph de la solution obtenue?
125ml (0,125l)
ph 2
HClO4acide fort --> ph=-logCa
650ml (0,650l)
ph 11
RbOH base forte --> ph=14+logCb
5) ** exercice effacé ** calculs de PH (5)
Merci d'avance.
RbOH base forte -->
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
pour cet exercice:
HClO4 + RbOH
v=125ml v=650ml
ph=2 ph=11
c=10-2 RbOH.HClO4=10-14
=0,01M RbOH=1.10-12M
n=c.v n=c.v
=1,25.10-3mol =6,5.10-13mol
EXCES LIMITANT
exces-limitant=1,25.10-3mol d'HClO4
Ph=?
Comment puis-je savoir quelle formule prendre?
Merci d'avance.
Salut,
pH=2 donc [H+]=10^-2 mol/L
V=125 mL donc nH+ = CV= 1.25 *10^-3 mol ok
pH=11 donc [H+]=10^-11 mol/L
V=650 mL donc nH+ = CV= 650 *10^-14 mol ok
mais tu ne peux pas déduire qui est limitant ou exces il faut calculer nOH- approter par la solution de pH11 et non nH+
HClO4 + RbOH --> H2O + RbClO4
La solution obtenue a un pH de 11
Est-ce que mon équation est correct?
équation juste
mais le pH final ne vaut pas 11 puisqu'on mélange une solution de pH 11 avec une solution de pH 2.
quand tu mélanges de l'eau chaude avec de l'eau froide tu obtiens de l'eau avec une température intermédiaire c'est pareil avec l'acidité
acide + base donne acidité intermédiaire
il faut calculer nH+ apporté par la solution de pH2
il faut calculer nOH- apporté par la solution de pH11
voir ce qui est en excès puis calculer pH en utilisant
pH=-log[H+] si H+ en exces
pH=14+log[OH-] si OH- en exces
Je ne comprends pas quand vous dites:
il faut calculer nH+ apporté par la solution de pH2
il faut calculer nOH- apporté par la solution de pH11
Parce que c'est ce que je pensais avoir fait en trouvant 1,25.10-3mol et 6,5.10-13mol
Autre chose: On m'a dit qu'à la place de 6,5.10-13 je devais avoir 6,5.10-4. C'est normal? Parce que si c'est ça, ça change le limitant et l'exces.
Oui je le sais.
Je récapitule:
HClO4
v=0,125 l
ph=2
c=0,01 M
n=c.v
=1,25.10-3mol
+
RbOH
v=0,650 l
ph=11
c= 1.10-12M
n=c.v
=6,5.10-13mol
----->
H2O
[il faut calculer nOH- apporté par la solution de pH11]
Donc, n=c.v
=1.10-12.0,775
=7,75.10-13mol
+
RbClO4
[il faut calculer nH+ apporté par la solution de pH2 ]
Donc, n=c.v
=0,01.0,775
=7,75.10-3mol
Est-ce que déjà à partir de là c'est correct?
Merci d'avance.
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