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calculs de PH (3)
Bonjour, j'ai quelques exercices de chimie à résoudre.Pouvez-vous me donner un petit coup de main?
1) ** exercice effacé ** 
calculs de PH (1)
2) ** exercice effacé ** calculs de PH (2)
3)150ml de HBR 10-5mol/l sont mélangés à 25ml de NAOH 10-2mol/l. Calculez le PH du mélange.
150ml (0,150l)
HBr acide fort --> ph=-logCa
25ml (0,025l)
NAOH base forte --> ph=14+logCb
Comment mettre en commun le PH de 2 solution?
4) ** exercice effacé ** calculs de PH (4)
5) ** exercice effacé ** calculs de PH (5)
Merci d'avance.
RbOH base forte -->
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Pour cet exercice:
HBr + NaOH
c=10-5 c=10-2
v=150ml v=25ml
n=C.V n=C.V
=1,5.10-6 =2,5.10-4
LIMITANT EXCES
Excés-limitant=2,485.10-4 de NaOH
CNaOH=n/V=1,42.10-3M
Ph=-logCa
=2,85
Est-ce correct?Merci d'avance.
Salut,
Ca=2,485.10^-4/(0.15+0.025) ok
mais pH=-log[H3O+] or ce n'est pas ce que tu as calculé
PS si OH- est en excès pH>7
alors je dois calculer la concentration juste de H3O+ ?
donc, c=n/v
=1,5.10-6/0150
=1.10-5
pH=-logCa
=-log(1.10-5)
=5
Je n'obtiens quand même pas plus de 7
c'est par ce que c'est encore faux
tu as calculé le pH initial de HBr
Or après mélange le avec la soude "tous" les H+ ont été consommés
tous non car il reste des irréductibles gaulois (pardon H+)
tu as trouvé [OH-]=1.42*10^-3
donc soit tu utilises la formule pH=14+log[OH-], soit tu calcules [H+] en utlisant le fait que [H+][OH-]=Ke=10^-14
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