Bonjour à tous,

Voici mon petit exercice . Pouvez vous me dire ce que vous en pensez et si c'est bon

ENONCE 1
** exercice effacé ** transformations de la matière - réactions chimiques (1)


ENONCE 2
** exercice effacé ** transformations de la matière - réactions chimiques (2)


ENONCE 3
1- Quelle masse de H3PO4 pur faut il pour préparer 10 l d'une solution aqueuse N/4 en H3PO4

=> MA REPONSE

La masse molaire H3PO4 => 3 + 31 + 4 x 16 = 98g/mol
Molarité = 0,25 N / 3 = 8,33 x 10^-2 mol/l
soit n = 4 x 8,33 x 10^-2 = 0,333 mol dans 4 litres

2- ecrire pour cet acide les réactions de dissociation

=> MA REPONSE

Une réaction de dissociation ou d'ionisation est une réaction au cours de laquelle le composé se dissocie dans l'eau en se décomposant en ions cations et anions
Lacide phosphorique  (H3PO4) peut de dissocier en ions phosphate => PO4 3-

H3PO4 + H2O => H2PO4(-) + H3O(+)
H2PO4(-) + H2 => HPO4(2-) + H3O(+)
HPO4(2-) + H2O => PO4(3-) +  H3O(+)

3 - Exprimier les constantes de ces équilibres

=> MA REPONSE

H3PO4 / H2PO4(-)
H2PO4(-) / HP04(-2)
HPO4(2-) / PO4(3-)

4 - Pour cet acide pKa1 = 2,2   pKa2=7,2    pKa3=12,4. Que pensez vous de l'apport relatif en ions H+ des 2ème et 3ème dissociation par rapport à la première?

---- JE COMPRENDS RIEN A CETTE QUESTION- Quelsu'un put m'aider


ENONCE 4
** exercice effacé ** transformations de la matière - réactions chimiques (4)



Merci

*** message dupliqué ***

Edit Coll : topic dupliqué, merci de respecter la FAQ, un problème = un topic