Bonjour!
Je fais un exercice et je bloque à la dernière question... Pouvez-vous me donner un coup de main svp?
L'énoncé est un peu long, désolée... :

On dispose de 2 solutions:
A: acide chlorhydrique de concentration molaire Ca
B: hydroxyde de potassium de concentration molaire Cb
Un volume Va de solution A est obtenu en mettant en solution un volume V'a de chlorure d'hydrogène gazeux.
Le volume molaire gazeux est noté Vm dans les conditions de l'expérience.
Un volume Vb de solution B est obtenu en mettant en solution une masse mb d'hydroxyde de potassium.

M(H)=1,01g/mol   ;   M(O)=16,0g/mol   ;   M(K)=39,1g/mol
Va=10,0 L   ;   V'a=10,510^-3 m^3   ;   mb=1,12g   ;   Vm=25,0 L   ;   Vb=1,00 L
Ke= 1,010^-14 à 25°C


On me demandait de calculer Ca et Cb.   Ca=4,210^-2mol/L et Cb=2,0010^-2mol/L

On considère le système obtenu en mélangeant le tiers de Va et le quart de Vb.
Ecrire l'équation de réaction et faire un tableau d'avancement:    H30+  +  HO- 2H2O
réactif limitant: HO-   ; x(max)= 7,1610^-2 mol

état final acide ou basique? pH? système acide , pH=1,2


On considère maintenant un nouveau système obtenu en mélangeant un volume V1 de la solution A et un volume V2 de la solution Vb tels que V2=yV1 et que le pH=12 à 25°C.
Calculer y.
J'ai essayé de faire comme j'ai fait précédemment en faisant "le circuit inverse", c'est-à-dire en partant de pH, avoir la concentraton d'H3O+, mais je ne vois pas comment continuer.

Pouvez-vous me dire comment je dois faire svp?