Bonjour,
dans un exercice, on cherche a determiner par titrage le degré dalcool dune lotion "phase hydroalcoolique dissolvant du NaCl"
J'ai reussi tout le debut de l'exercice, mais j'arrive a un endroit ou je ne sais pas quoi faire :
La phase hydroalcoolique est diluée 10 fois, on note S1 la solution obtenue. On introduit 5,0mL de S1 dans un erlenmeyer de 250mL noté E0 ; on ajoute environ 5mL d'acide sulfurique concentré.
On ajoute dans E0 un volume V=50mL de solution S0 de dichromate de potassium de concentration c0 = 1,00 x 10^-2 mol.L^-1.
la quantité de matiere ao dions dichromate de potassium dans ce prelevement est egal a 5,0 x 10^-4mol.
On laisse agir 15min, la quantité de matiere dions dichromate non consommés par lethanol restant a letat final sera notee aexc.

La burette est remplie avec la solution S2, qui est une solution de sel de Mohr contenant des ions fer(II) de concentration molaire 2,0 x 10^-1mol.L^-1 qui sert a doser l'exces dions dichromate.
Dans un erlenmeyer E1, on introduit 50mL de S0 et environ 5mL dacide sulfurique.
On place E1 sur lagitateur et on verse la solution de la burette jusquau virage de lindicateur doxydoreduction on trouve V2E = 15,0mL
On opere de la meme facon sur le contenu de l'erlenmeyer E0 et on trouve V'2E = 5,0 mL.

a. Pourquoi n'est il pas necessaire de connaitre la concentration de S2 avec precision ?
- Parce que ce qui nous interesse est le volume a lequivalence pour les deux erlenmeyer afin de les comparer ensuite ?

b. En interpretant les deux operation realisees, justifier la relation suivante entre V2E, V'2E, a0 et aexc :
V2E/V'2E = ao/aexc

Je ne vois pas du tout comment on trouve cette relation..