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suivi temporel
j'ai un exo à faire et j'ai répondu à presque toutes les questions sauf la dernière que je ne sais pas comment faire
L'eau oxygéné H2O2 se décompose lentement en eau et dioxygène, selon la réaction d'équation :
H2O2(aq) = H2O(l) + ½ O2(g)
On se propose d'étudier la cinétique de cette réaction. Pour cela, on effectue des prélèvements échelonnés dans le temps. Chaque prélèvement a un volume Vp= 10,0 mL.
On dose l'eau oxygéné restante par une solution acidifiée de permanganate de potassium, de concentration C= 15.0 mmol.L-1.
Les volumes Ve nécessaires pour obtenir dans chaque cas l'équivalence sont les suites :
T (min) 0 230 390 570 735 910 1055
Ve (mL) 12.3 7.8 5.7 4.0 2.9 2.0 1.55
n(H2O2)(t)
en mol
1- Nommer et dessiner la verrerie nécessaire à la réalisation d'un dosage. Quelle opération faut-il effectuer avant de doser les échantillons prélevés ?
2- Établir l'équation de cette réaction d'oxydoréduction. Comment peut-on repérer l'équivalence ?
3- Exprimer la quantité n(H2O2) (t) de chaque prélèvement en fonction de C et Ve(t). Compléter le tableau ci-dessus. Tracer la courbe donnant n(H2O2) (t) en fonction du temps.
4- Exprimer l'avancement x (t) de tracer la courbe correspondante.
Données : couples d'oxydoréduction :
O2 (aq) / H2O2 (aq) ; MnO-4 (aq) / Mn2+ (aq)
c'est la question 4 que j'ai besoin d'aide pour tracer la courbe
merci pour votre aide
Bonsoir,
Si tu as réussi la question 3, c'est-à-dire que tu as pu déterminer n(H2O2) en fonction du temps alors la 4 est immédiate si tu sais que l'avancement x(t) d'une réaction au temps t est la quantité de réactif restant au temps t (ou de manière équivalente de produits crées).
x(t) = n(H2O2)(t=0) - n(H2O2)(t)
avec n(H2O2)(t=0) la quantité initiale du réactif.
Salut, je ne peux pas t'aider à ta question mais si tu pouvais le faire je t'en féliciterai. J'ai le même exo à faire et je suis bloqué à la question 3. Quelqu'un a t-il compris ce passage ?
Merci de votre réponse.
Bis
as tu fait la question 2? Il faut écrire la réaction de dosage de H2O2 restant dans le prélèvement par le permanganate que l'on verse ... alors je " souffle " un peu
on dose par une réaction redox H2O2 +2e- -> O2 + 2H+ et MnO4- + 8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O ... on peut donc ecrire la réaction bilan (réaction dosage)...H2O2+...MnO4 - + ... H+ -> ... Mn2+ ...O2+..H2O
maintennant on comprend bien ce que l'on fait 
n a un becher avec une solution de H2O2 et H2O2 disparait lentement selon H2O2 -> H2O = 1/2O2. Au temps t on prélève 10 mL de la solution, il reste nH2O2 dans ce prélèvement , et on dose ce reste de H2O2 dans ce prélèvement par la réaction dosage. Bien sur que au temps t =0 on a n0 de H2O2 dans le prélèvement.
Donc on détermine nH2O2 à partir du volume équivalent de permanganate ajouté ( c'est un dosage redox ... on a du deja voir cela ! ) et pour 10 mL de solution l'avancement de la réaction de décomposition est x = n0 - nH2O2 en mol...
Exuse moi je n'ai toujours pa compris :$
J'ai réussi à faire l'équation de la réaction d'oxydo-réduction mais ensuite je ne vois pas ce que pourrais être la concentration. Nous avons la concentration de Mno4- mais pour moi ce n'est pas elle. Eum, honêtement je suis perdu. Merci de ta réponse qui aurait pu m'aider anniejeanne. Je demanderai à ma prof quand je la verrais cad demain 
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