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Quantités de matières..
Bonjour, tous le monde Est ce que vous pourriez m'aidez ou plutôt me donner un exemple pour calculez les quantités de matière car pour avancer dans mon exercices j'en n'est impérativement besoin merci d'avance:
On verse un volume V1= 1.0 mL de solution d'hydroxyde de soduim ( Na+ (aq)+HO-(aq)) dans un volume V2=50.0 mL d'une solution de sulfate de fer III (2Fe3+(aq) + 3So42-(aq).On observe la formation d'un précipité orangé .
4) Calculer les quantités de matières initiales en ions Na+(aq), HO-(aq), Fe3+(aq) et SO42-.
concentrations effectives:
[Fe3+]=2C
[SO42-]=3C
Na+=HO-=C(NaOH)=1x10-2mol/L puisque 1mol se dissocie en 1mol de Na+et 1mol de OH-
J'ai noté C(NaOh) la concentration en soluté apporté.
H O Na S Fe
1.00 16.0 23.0 32.1 55.8
Euh ben en cours on n'a jamais utilisé le [X] Mais ce que l'on cherche là c'est c'est justement n donc pourquoi vous le mettez en numérateur?pourriez vous m'expliquer plus simplement s'il vous plait si vous avez 5 min à m'accordais.. ce serai sympatique de otre part..
[X] ca peut aussi bien être [HO-] ou [Na+], c'est une notation conventionnelle.
Si tu veux n tu fais simplement n(hydroxyde) = [HO-]*V
donc n(NaOH)=[HO-]* Le volume (mais volume de quoi) Est ce que vous pourriez s'il vous plait me donner l'exemple avec des valeur pour [HO-] et moi je vais essayer de reproduire avec les autres Na+ etc.. ??
Donc déjà on va utiliser la formule n=C*V..
Ensuite on va remplacer C par quelques chose qui sera en Mol/L et V par quelques chose qui sera en L Mais null part j'ai des Litre ou des mol/L ..? Donc c'est pour ça que je ne comprend pas car mais donné du tableau sont exprimer en g/MoL..
H O Na S Fe
g/mol 1.00 16.0 23.0 32.1 55.8
Tu n'es pas obligé d'utiliser le tableau, tiens t'en à ce que j'ai marqué... Tu as les concentrations des solutions quelque part?
Euh j'ai seulement les concentrations effectives.. c'est tout ce que j'ai comme données.. ou alors j'ai ça comme concentrations qui été pour les questions précédentes(auxquelles j'ai déjà répondues.) du même exercice
2) On veut préparer 100.0mL de cette solution de concentration en soluté apporté C1=1.0x10^-2mol.L-1 Quelle masse de solide doit on peser?
4) on veut préparer100.0ml de solution de sulfate de ferIII de concentration en soluté apporté C2=1.0x10^-3mol/L à partir d'une solution mère de concentration en soluté apporté cm=1.0x10^-2mol/L.Quel volume de solution mère doit-on prélever pour préparer cette solution ? décrire le protocole de cette dilution.
Et celà me donne la quantité de matière de Na+..? Mais pour les autres alors je prend quoi comme données..? Vous me poser une grosse colle là.. :/
Mais comment vous savez qu'il faut prendre telle ou telle données .. Car un vouo vous prenez C2 C1 V2V1 je n'y comprend plus riien.. 
Madame Shadowmiko Vous êtes là..? Pour continuez à me donner un Bon coup de pouce.. S'il vous plait..
Je t'ai dit que je revenais, je reviens. Et puis mademoiselle me sied davantage
On verse un volume V1= 1.0 mL de solution d'hydroxyde de soduim ( Na+ (aq)+HO-(aq)) dans un volume V2=50.0 mL d'une solution de sulfate de fer III (2Fe3+(aq) + 3So42-(aq).On observe la formation d'un précipité orangé .
Tu as dc une solution S1 d'hydroxyde de sodium avec:
[Na+] = [HO-] = c1
Et une solution S2 de sulfate de fer III avec:
[SO42-] = 3c2 et [Fe3+] = 2c2
Dc on a la formule c = n/V. Si on parle de concentrations effectives, [X] = n(X)/V
D'où n(Na+) = [Na+]*V1 = c1*V1
Or [HO-] = [Na+] d'où n(HO-) = c1*V1
Puis n(SO42-) = [SO42-[/sub]]*V[sup]2[/sub] = 3c2*V2
Et n(Fe[sup]3+) = 2c2*V2
Madame Shadowmiko.. je vous en prie continuez à me donner un coup de main s'il vous plait je compte sur vous Moi.. à bientôt j'espère..
Tu sais ce que c'est au moins la concentration effective? Tu la notes comment en cours.
Et je te prie de me tutoyer
shadowmiko pourrait tu m'aider mon topic est la tour monparnasse technique de la visée
je te remercie d'avance
Dc ds ton cours tu dois avoir quelque chose comme ça:
[Na+] = n(Na+)/V
Dc qu'est-ce-qui t'embête dans ce que j'ai marqué?
Non dans mon cours je n'est pas ce que vous me dîtes la :[Na+] = n(Na+)/V j'ai seulement la formule qui est indiqué aucun détaille..
Ok Mais voilà le problème que je rencontre c'est que je ne sais strictement pas par quoi remplacé n et V .. Je ne sais pas comment vous pouvez savoir comment remplacer n par C2 ou C1 et V par V2 ou V.. enfin voilà le gros problème..
Ben les ions font partis de l'une ou l'autre solution...
Les caractéristiques de la solution 1 sont: concentration 1, volume 1
Et celles de la solution 2 sont concentration 2 et volume 2.
Dc les ions de l'une ou l'autre de ces solutions ont ces caractéristiques
Ouè sayé j'ai compris .. mais je dois calculer les quantités de matière pourquoi nous sommes parties dans les concentrations effectives..?
Non je ne vais pas me fâcher...
Parce-que la quantité de matière d'un ion c'est n = c*V
Or ici les ions ne sont pas en proportions égales ds la solution. Ils sont présents en une certaine concentration liée à celle de la solution
Ok donc la formule a utilisé pour trouver ici les quantités de matière c'est quoi ??
(car désolé mais avec tout ça.. il me faut un petit récapitulatif)..
Peux tu me faire un petit récapitulatif de ce qui faut avoir pour calculer les quantités de matière que j'ai ici .. (s'il te plait évidemment et merci beaucoup pour la patience que tu m'accorde..)
de toute façon la là formule pour calculer les quantité de matière ici c'est n=CxV est ce qu'on n'est bien daccord ou pas ?
Tu es bien d'accord pour dire que la quantité de matière de Na+ c'est n(Na+)?
Le point qui semble délicat pour toi:
la concentration en ions Na+ dans ta solution S1, c'est quoi?
ok ben ce serai C1 donc 1.0x10^-2mol/L puisque tu me dit que Na+ est dans la Solution 1 donc j'en conclut ça est tu daccors ?
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