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liaisons covalentes et ionique
bonjour,
quelles sont les différences entres les liaisons covalentes ou ionique, qu'est ce que ça change pour deux molécules différentes avec deux types de liaisons différentes ?
je ne sais pas si c'est le bon niveau
Bonjour
Une liaison covalente assure la liaison entre deux atomes d'une molécule ou d'un ion composé. Elle résulte, pour faire simple, de la mise en commun entre ces deux atomes de deux électrons.
Une liaison ionique résulte de l'attraction électrostatique entre un ion chargé positivement et un ion chargé négativement. On trouve les liaisons ioniques dans les cristaux (solides) essentiellement.
Entre les deux, existent les liaisons covalentes polarisées...
Tu trouveras plus de précisions sur cette fiche disponible sur ce site :
De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules
pourquoi les élément n'échangent pas juste des électrons au lieu de se lier dans ce cas ?
Cordialement
pourquoi les élément n'échangent pas juste des électrons au lieu de se lier dans ce cas ?
Tu veux sans doute parler des atomes.
Qu'entends-tu exactement par échanger ? Pour former quel type de liaison ? Essaie de poser des questions plus précises.
pour moi justement , ils ne font pas de liaison dans la cas de la liaison ionique puisque l'élément chargfé négativement , pourrais donner son électron à celui chargé positivement , sans se lier.C'est ça que je ne comprends pas
Prends l'exemple du chlorure de sodium solide formés d'ions sodium Na + et d'ions chlorure Cl -. Tu dois savoir que, à l'exception des gaz rares, tous les atomes sont instables. Pour se stabiliser ils cherchent à modifier leur nombre d'électrons pour acquérir la structure électronique d'un gaz rare. Regarde un tableau périodique et pose toi la question du nombre d'électrons d'un ion sodium et du nombre d'électrons d'un ion chlorure.
Bonjour,
J'ai l'impression que pour vous que la seule liaison possible est le partage d'électrons :
ils ne font pas de liaison dans le cas de la liaison ionique ...
Liaison est à prendre au sens général : l'énergie de AB est plus faible que l'énergie de A et B séparés.
La part purement électrostatique de l'énergie d'un cristal ionique est prépondérante.
La liaison covalente par partage d'électrons, est une manière de former des liaisons.
@vanoise , c'est pas ça la question !! je dis que les laisons ioniques n'ont pas lieu puisqu'il s'agit juste pour un élément chimique de donner un ou plusieurs électrons !
Si un atome donne un ou plusieurs électrons pour se transformer en ion positif, ces électrons doivent obligatoirement être captés par d'autres atomes qui deviennent des ions négatifs. La matière reste électriquement neutre.
Qu'est-ce que tu ne comprends pas dans mon message d'hier soir 22h10 ?
"dans la cas de la liaison ionique puisque l'élément chargfé négativement , pourrais donner son électron "
Restons sur l'exemple du chlorure de sodium.
L'ion sodium est très stable car il a autant d'électrons que le gaz rare qui le précède dans le tableau périodique. L'ion chlorure est très stable car il a autant d'électrons que le gaz rare qui le suit dans le tableau périodique. Ces ions étant très stables n'échangent plus d'électrons. Il n'y a pas transfert d'électron entre un ion chlorure et un ion sodium mais seulement attraction électrostatique et ainsi possibilité de liaison ionique.
Non , au final , je ne comprends pas pour l'instant, dans ce cas là pourquoi il existe des oxydant réducteurs ?
Prends un tableau périodique. Point clé : seuls les structures ayant le même nombre d'électrons que les gaz rares sont stables.
L'atome de chlore possède 17 électrons alors que la structure stable la plus proche est celle de l'argon avec 18 électrons. L'atome de chlore est instable alors que l'ion chlorure, avec 18 électrons, est très stable. Il reste dans cet état et ne cherche pas à se transformer en atome instable en perdant un électron !
L'atome de sodium est instable avec 11 électrons alors que le néon, avec 10 électrons est stable. L'atome de sodium perd donc un électron pour se transformer en ion sodium très stable, tellement stable qu'il ne cherche pas à reprendre l'électron perdu !
Na+ et Cl- sont des ions très stables alors que les atomes Na et Cl sont des structures instables.
d'accord , dans ce cas pour il existe le chlorure de sodium , si vous dîtes que ces éléments sont sont stables et qu'ils n'ont pas besoin de se lier entre eux ?
Cordialement
sont stables et qu'ils n'ont par conséquence pas besoin de se lier entre eux ?
Ce qui est sûr : chacun garde sa charge sans échange d'électron avec d'autres particules. Ensuite, il faut nuancer...
Imagine par exemple une solution aqueuse de chlorure de sodium (eau salée). Les ions Na+ et les ions Cl- sont dispersés parmi les molécules d'eau et sont en quantités égales pour assurer l'électro neutralité de la solution. On ne peut pas effectivement parler de liaisons entre les ions (je néglige, dans cette première approche, le phénomène de solvatation).
Maintenant, imagine que toute l'eau s'évapore ( cas des marais salants par exemple) : le chlorure de sodium va passer à l'état de cristaux : les ions Na+ et les ions Cl- vont se répartir de la façon la plus stable possible compte tenu des forces attractives entre ions de charges de signes opposés et compte tenu des forces répulsives entre ions de même charge. Cela conduit à un cristal où chaque ion possède comme plus proches voisins des ions de signes opposés : chaque ion Na+ a pour plus proches voisins des ions Cl- et chaque ion Cl- a pour plus proches voisins des ions Na+. Cela apparaît bien sur ce document : en vert : ions Cl-, en violet : ions Na+. On peut parler dans ce cas de liaison ionique à bien distinguer de la liaison covalente.
Je crois que, dans un premier temps, tu peux t'en tenir à ces deux cas limites simples : liaison covalente et liaison ionique. La suite de ton programme, en fonction de ses exigences, apportera des précisions et des nuances.
oui mais la réponse précise à question précise que je pose est pourquoi ils se lient entre eux au lieu d'échanger des électrons ?et là c'est un histoire de gaz parfait.C'est ça dont le paramètre dont je ne me souvenais plus.
En tout cas merci pour le surplus !
Cordialement
Juste une étourderie : "une histoire de gaz rare (ou gaz noble)".
La loi des gaz parfaits : c'est autre chose ! Tous les gaz, sous réserves qu'ils sont à pression assez faible (ne pas trop dépasser 1MPa) et dans des conditions de température et de pression éloignées des conditions produisant une liquéfaction, peuvent, en bonne approximation, être considérés comme parfaits.
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