Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Les alcools
Bonjour,j'aurais besoin d'aide pour cet exercice s'il vous plait:
1. Un alcool a pour formule CnH2n+2O. On realise l'oxydation menagee de 1,48g de l'un des isomers, de classe primaire, par une solution acidifiee de dichromate de potassium en exces. Le produit de la reaction est integralement recueilli dans une fiole jaugee de 100ml et on complete jusqu'au trait de jauge. On obtient ainsi une solution (s). On preleve 10ml de (s) qu'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=10 puissance -1 mol.L puissance -1. L'equivalence acido-basique est atteinte lorsque le volume d'hydroxyde sodium verse est de 20ml.
1-1 Montrer que la formule brute de l'alcool est C4H10O
Je pense qu'apres je pourrais m'en sortir.
Merci d'avance
Bonjour cricri98 :
L'oxydation de ton alcool va donner un acide carboxylique . Tu utilises une solution oxydante chromique en milieu acide .
Je ne comprends pas comment tu peux doser l'acide organique avec une solution de NaOH vu que l'on ne connait pas la quantité d'acide + dichromate ?
Il manque une information ?
Bonjour molecule10,
tu parles des couples redox? Parceque je viens de faire ce chapitre et c'est pas vraiment evident.Sinon il ne manqué pas d'informations. Il ya bien des questions qui suivent mais la quantite acide + dichromate n'est pas donnee
bonjour,
je suis d'accord avec Molécule 10.
Il manque des données ou bien l'énoncé est incorrect.
On va doser l'acide acétique formé ,mais aussi l'acide de la solution acidifiée de dichromate (quantité inconnue dans cet énoncé.).
A partir de cet énoncé ,on ne peut donc pas trouver la part qui revient à l'acide acétique.
Bonjour,
J'ai essaye de faire l'exercice en utilisant CaVa=CbVb
Ca=CbVb/Va=(0,1*0,02)/0,01=0,2 mol.L
Ca=n/V -> n= CaV= 0,2*0,1=0,02 moles
n=m/M -> M=m/n= 1,48/0,02=74g/mol
M=12n+2n+2+16=14n+18=74-18=56
n=56/14=4
n=4;2n+2=10
On a donc C4H10O
Apres on demande juste les formules semi developees et les noms de l'alcool et ses isomeres puis d'identifier A,B,C, D, E, F et G a l'aide d'un tableau. Puis y'avait des equations redox. Je crois avoir tout fait
Merci
Annuler
connectez vous