Bonjour,

Ton exercice est une application directe du cours, je te conseille donc de réviser les deux fiches suivantes :

[lien]

[lien]

Tu pourras ensuite nous proposer tes pistes de réflexion pour démarrer l'échange

Merci beaucoup de m'aider !

D'après ce que j'ai compris :
1.
C=n/v=0,25x10^-4 / 0,1 =  2,5x10^-4
La concentration en ions hydroxydes à l'état final et de : 2,5x10^-4 mol/L
2.
Comme au début il y a 0,75 millimoles et qu'à la fin il y a 0,25 + 0,25 millimoles.
0,25+0,25=0,5
0,75-0,5 = 0,25mmol
Donc la concentration en ions oxonium est la même que celle de l'hydroxyde soit de 2,5x10^-4 mol/L
Ph=-log(H3O+ / C0) = -log (2,5x10^-4) = 3,6
Le pH de la solution est de 3,6.
3.
C=n/v...=7,5x10^-4 mol/L

J'espère avoir compris même si je ne suis pas sûr pour le début de la 2.

1. Il faut que tu expliques ce que tu fais :
- tu as converti le volume de la solution : V = 100,0 mL = 0,1000 L (attention au nombre de chiffres significatifs fournis !)
- tu as converti la concentration en quantité de matière des ions hydroxyde mais tu as commis une erreur : 1 mmol = 10^-3 mol

2. Il y a une coquille dans ton énoncé, je suppose qu'on s'intéresse aux ions oxonium (ou hydronium) H3O+ ?

Tu as très certainement dû voir la notion de produit ionique de l'eau ? A partir de cela, tu peux en déduire la concentration en quantité de matière en H3O+ puis le pH de cette solution selon la définition que tu as rappelée.

3. OK mais il faut expliquer ce que tu fais et aller au bout de ta réflexion .

Attention à ne pas utiliser les mêmes notations à chaque fois (n, C, V, ...)

1.
C=n/v
En convertissant 0,25mmol en mol on trouve 0,25x10^-3mol
En convertissant 100ml en l on trouve 0,100L
Soit C1 la concentration en ions hydroxydes.
C1=0,25x10^-3 / 0,1 =  2,5x10^-3mol/L
La concentration en ions hydroxydes à l'état final et de : 2,5x10^-3 mol/L
2.
Dans tout l'énoncé on ne parle pas de H3O+ c'est pour cela que je suis un peu perdu
Je ne sais pas comment m'y prendre quand est-ce que H3O+ intervient dans l'équation
Il disent d'en déduire la concentration de H3O+ donc je pense d'après la question 1 ... cela veut dire qu'ils sont tout 2 égo ?? il me manque juste la concentration en H3O+ pour trouver le ph
3.
C=n/v
C=0,75x10^-3/0,1=7,5x10^-3 mol/L
La concentration en méthylamine de la solution est de 7,5x10^-3 mol/L

1. OK

2. Mais si on en parle :

[lien]

1. Ok merci
2.

La présence d'ions H_3O^+ dans l'eau résulte de l'ionisation très partielle de l'eau : une molécule d'eau cède 1 proton H^+ à une autre molécule d'eau et il se forme un ion oxonium (ou hydronium) H3O+ et un ion hydroxyde HO- ;
L'équation-bilan de cette transformation est H2O + H2O = H3O+ + HO- ;
Cette réaction est l'autoprotolyse de l'eau comme celle de l'exercice.
Ainsi, dans l'eau [H3O+] = [HO-].
Donc la concentration de H3O+ est égale à HO- qu'on a calculer précédemment.
[H3O+] =  2,5x10^-3 mol/L

Cherchons le pH :
Ph=-log(H3O+ / C0) = -log (2,5x10^-3) = 2,6
Le pH de la solution est d'environ 2,6.

J'espère avoir compris en tout cas merci d'avoir pris du temps à comprendre


3. Ok merci

Bonjour,

Il faut que tu prennes le temps de regarder les fiches que je t'ai indiquées car ce que tu écris n'a pas de sens : aboutir à un pH = 2,6 signifie que tu as forcément plus d'ions oxonium que d'ions hydroxyde ...

Il faut que tu utilises le produit ionique de l'eau



avec

et

qui te permet donc de trouver la concentration en ion oxonium.

Puis d'en déduire le pH de la solution comme proposé

Ahhh d'accord

2.
Ke= ([H3O+] x [HO-]) / C0^2
Ke x C0^2 = [H3O+] x [HO-]
(Ke x C0^2) / [HO-] = [H3O+]
[H3O+] = (Ke x C0^2) / [HO-]
Avec C0 = 1,0 mol/L
Ke = 10^-14 (à 25 degré)
[HO-] = 2,5 x 10^-3 mol/L
En remplaçant on trouve :
[H3O+] = ((10^-14) x (1,0^2)) / (2,5 x 10^-3)
[H3O+] = 4 x 10^-12 mol/L

Cherchons le pH :
Ph=-log(H3O+ / C0) = -log (4 x 10^-12) = 11,4
Le pH de la solution est d'environ 11.

C'est beaucoup mieux et plus logique

Merci beaucoup, oui sa parait plus logique.
Bonne journée

Je t'en prie, bonne soirée et à une prochaine fois !