Bonjour !

Dans un ballon de volume V=1,41L, on introduit v=60ml d'une solution d'acide éthanoique de concentration cA=5,0mol.l^-1 et une masse m=1,25g d'hydrogénocarbonate de sodium.On ferme le ballon et on le relie à un capteur de pression différentielle.
L'acide réagit avec l'hydrogénocarbonate de sodium selon le bilan :

CH3-Co2H+HCO3- CH3CO2-+CO2+H2O

On relève la pression du gaz qui se dégage lors de cette transfomration au cours du temps.Les résultats sont regroupés dans la représentation graphique suivante.

1. Les mesure étant réalisées à =25degrés, déterminer à partir du graphique, la quantité de matière de Co2 apparue en fin d'expérience.

P =27500Pa
V =1,4.10^-3m^3
R=8,31
T =25+273
nCO2 =PV/ R.T
nCO2 =(27500.1,4*10^-3)/ 8,31.298
nCO2 =1,5.10^-2 mol

2.Déterminer les quantités de matière initiales de réactifs

quantité de matière de l'acide éthanoique: n=c*v
n=5,0*0,060
n=0,3mol

Quantité de matière de l'hydrogénocarbonate de sodium :
n=m/M
M=61g.mol^-1
n =1,25/61 =0,02mol

3.Dresser le tableau d'avancement e la transformation en y faisant figurer que les informations concernant l'acide,l'hydrogénocarbonate de sodium et le dioxyde de carbone. En déduire l'avancement maximal,le réactif limitant et la quantité de matière maximale de C02 ( comparer au résultat expérimental)

. L'équation de réaction est déjà équilibrée

état initial CH3-CO2H 0,3mol
état initial HCO3- 0,02mol
Etat intermédiaire CH3-CO2H 0,3-x
Etat intermédiaire HCO3- 0,02-x

Avancement maximal : x =0,02
Le réactif limitant est l'hydrogénocarbonate de sodium
la quantité de matière de CO2 formé est de 0,02 mol ??

4. Quelles seraient les allures des courbes représentant la pression en fct du temps dans les cas suivants :

* C'A=3,0mol.L^-1 et =25degrés
* C''A=3,0mol.L^-1 et =20degrés

Je ne vois pas trop là ... :/
Merci beaucoup