Bonjour.

Bonjour merci pour ta réponse.
Mais dans un milieu concret qu'est ce que sa signifie ?

Deux exemples...

     -changement d'état de l'eau à 0°C sous la pression atmosphérique normale :
              lorsqu'une masse m de glace à 0°C se transforme en eau liquide à 0°C, la quantité de chaleur reçue est Q = + m L   (L étant la chaleur latente de changement d'état de l'eau soit L = 334 kJ.kg^-1) ; on a donc Q > 0

              lorsqu'une masse m d'eau liquide à 0°C se transforme en glace à 0°C, la quantité de chaleur cédée est Q' = - m L     (L étant la chaleur latente de changement d'état de l'eau soit L = 334 kJ.kg^-1) ; on a, dans ce cas, Q' < 0

     -combustion et pyrolyse.
              la combustion de l'éthanol dans le dioxygène est une réaction chimique exothermique, elle fournit de la chaleur Q_combustion < 0 puisque cette chaleur est cédée par les réactifs.
               la pyrolyse des résidus qui salissent un four est une réaction endothermique, elle nécessite de la chaleur Q_pyrolyse > 0 puisque cette chaleur est reçue par les réactifs (ici, les résidus).

picard merci beaucoup pour tes explications .

Je vous en prie.

Au revoir.