Bonjours a tout le mondes j'ai besoin de votre aides j'ai un ds pour demain et je suis pommé en chimie, j'ai vraiment du mal dans cette matière surtout pour les exos. Je vous donne un exercices et que j'ai dans mon cours et s'il vous plaît pouvez-vous m'aider en le faisant en bien détaillant ou en le faisant avec moi svp?
L'étiquette d'un flacon de sel de Mohr, solide cristallisé verdâtre, est donnée ci dessous:
Ammonium-fer(II) sulfatée à 6 molécules d'eau: (NH4)2Fe(SO4)2,6H2o; M= 392 gmol-1
A) écrire l'équation de la dissolution de sel de Mohr dans l'eau, sachant qu'il contient des ions ferreux fe2+, des ions ammonium MH4+ et des ions sulfatre SO2-4 (petit 2- en haut et petit 4 en bas)
B)on désire préparer un volume V=100,0ml d'un solution de concentration molaire en ions ferreux [Fe2+]= 0,020mol.l-1
Quelle masse de sel de Mohr doit-on dissoudre?
C) quelles sont les concentration molaire en ions ammonium et en ions de sulfate de la solution ainsi obtenue?

Voilà voilà merci d'avance à ceux qui vont m'aider détailler bcp surtout et n'hésitez pas à utiliser des mots simple