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Sel de Mohr
L'étiquette d'un flacon de sel de Mohr, solide cristallisé verdâtre, est donnée ci-dessous
Amomonium-fer (II) sulfate à six molécules d'eau
(NH4)2 Fe(SO4)2, 6H20 ; M = 392 g.mol-1
a) Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau, sachant qu'il contient des ions ferreux Fe2+, des ions ammonium NH4+ et des ions sulfate SO42-
> Fe (NH4)2 (SO4)2 -> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42-
b) On désire préparer un volume V = 100 mL d'une solution de concentration molaire en ions ferreux : [Fe2+]=0.020 mol.L-1
Quelle masse de sel de Mohr doit-on dissoudre ?
> je ne sais pas
c) Quelles sont les concentrations molaires en ions ammonium et en ions sulfate de la solution ainsi obtenue ?
> je ne sais pas
Merci pour votre aide
bonjour,
La qté de Fe2+ contenue dans la solution à préparer est: n(Fe2+)= C*V
Or,l'équation de dissociation indique que 1 mol de sel de Mohr contient une mol de Fe2+.
La masse de sel de Mohr à dissoudre dans 100mL d'eau est :
m(sel de Mohr)= n(Fe2+)*M(sel de Mohr)
l'équation de dissociation indique que
n(Fe2+)= n(NH4+)/2= n(SO42-)/2
donc
[NH4+]=[SO42-=2*[Fe2+]
Excusez moi je n'ai pas compris pourquoi on devait faire :
n(Fe2+)= n(NH4+)/2= n(SO42-)/2
Pourquoi divisé par deux ?
quand on a une équation du type
aA + bB = cC + dD
avec A,B réactifs
C,D produits
a,b,c,d coefficients stoechiométriques
on peut écrire la relation suivante ,entre les qté de matière
n(A)/a =n(B)/b =n(C)/c =n(D) /d
c'est surtout utile quand les coefficients sont différents de 1
dans le cas de l'équation de dissociation
n(Fe2+/1)= n(NH4+)/2= n(SO42-)/2
soit n(Fe2+)= n(NH4+)/2= n(SO42-)/2
cependant dans ce cas ,on voit qu'il y a 2 mol de NH4+ et 2 mol de SO42- libérées pour 1 mol de Fe2+
Il est donc évident que n(NH4+)=n(SO42-)=2*n(Fe2+)
dans le cas d'une équation avec des coefficients différents de 1 ,il est commode d'utiliser la relation n(A)/a =n(B)/b =n(C)/c =n(D) /d.
Par exemple ,si on a
il n 'est pas évident d'écrire
n(MnO4-)=2/5*n(Br2)
par contre si on écrit
n(MnO4-)/2 /n(Br2)/5 on trouve à coup sûr
n(MnO4-)= 2/5*n(Br2)
D'accord j'ai compris et comment passer de n(Fe2+)= n(NH4+)/2= n(SO42-)/2 à [NH4+]=[SO42-=2*[Fe2+]
et c'est bien pour calculer les concentrations molaires ? donc il faut remplacer par les valeurs numériques, comment faire ?
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