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Sel de Mohr
Bonjour à tout ceux qui regarderont ce post et je remercie d'avance ceux qui y répondront 
.
J'ai un DM de physique à faire mais j'i une question à un exercice qui me pose problème.
Voici l'énoncer de l'exercice complet: L'étiquette d'un flacon de sel de Mohr, solide cristallisé verdâtre, est donné ci-dessous.
Ammonium-fer (II) sulfate à six molécules d'eau: (NH4)2Fe(SO4)2, 6H2O; M=392 g.mol-1.
Questions:
a. On désire préparer un volume V= 100.0 mL d'une solution de concentration molaire des ions ferreux: [Fe2+]= 0.020 mol.L-1. Quelle masse de sel de Mohr doit-on dissoudre ?
b. Quelles sont les concentrations molaires en ions ammonium et en ions sulfate de la solution ainsi obtenue ?
Je remercie d'avance chacun d'entre vous qui me donnera des pistes pour finir cet exercice .
P.S: Je me doute bien qu'il doit déjà y avoir un sujet semblable mais je ne l'ai pas trouvé si il y est. Désolé si je vous fait répéter.
Amicalement Azcatchi23 
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Salut,
a) Combien de moles de Fe2+ as tu besoin pour avoir une solution de 100 mL avec [Fe2+]=0.02 mol/L?
Combien de moles de Fe2+ on obteient en dissovant 1 mol de sel de Mohr?
Compte tenu de ces 2 réponses combien de moles de sel de Mohr a-t-on besoin?
Donc quelle masse?
Salut lamat, juste est-ce que tu pourrais détaillé et expliqué ton raisonnement s'il te plaît, je n'ai pas tout tout compris désolé ^^'.
Combien de moles de Fe2+ as tu besoin pour avoir une solution de 100 mL avec [Fe2+]=0.02 mol/L?
n = CV
Combien de moles de Fe2+ on obteient en dissovant 1 mol de sel de Mohr?
c'est indiqué il faut lire la formule de la molécule de sel de mohr pour déterminer l'équation de la dissolution du sel de mohr
Ah ok maintenant que j'ai compris je l'ai faites l'équation et je trouve Fe(NH4)2(SO4)2----> 2NH4+(aqu)+ SO42-(aqu)+ Fe2+(aqu)et nous obtenons une mole de Fe2+ si je ne me suis pas trompé.
Ok et donc si j'ai bien tout suivis et compris je dois trouver n=C*V n=? et C=0.02 mol.l-1 et V= 100mL, ce qui nous donne n=0.02*0.100
=2*10-3mol.
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