Bonjour je seche a mort sur cet exercice:

Voici l'ennoncé :
On verse un volument V1=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C1= 5.0mol.L-1 dans un volume V2=40mL d'une solution de thiosulfate de sodium (2Na+(aq) + S2O32-(aq)) de concentration : C2 = 0.5mol.L-1.
Le mélange blanchit progressivement par formation de soufre solide.
L'équation de la réaction s'écrit :
S2O32-(aq) + 2H+(aq) S(s) + SO2(aq) + H2O(L)

On suit la réaction en determinat par une méthode appropriée la concentation des ions thosulfate, [S2O32-]
Suit une graphique qui represente la courbe décroissante.

Les Questions :
a) Calculer la concentration initiale en ions thiosulfate [S2O32-]i et celle en ions [H+]i

b) Dresser le tableau d'évolution de la réaction. Les quantités de matiere seront exprimées en fonction de [S2O32-]i, [H+]i; [S2O32-], [H+], ces deux dernieres concentration représentent les valeurs à l'instant t et V le volume total de solution.

c) Déduire du tableau l'expression de l'avancement x en fonction de [S2O32-]i , [S2O32-], et V.

d) Faire l'application numérique et regrouper les resultats dans un tableau.

e) Tracer le représentation graphique x= f(t)

merci