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Dilution d'une solution de diiode
Bonjour,
Mon prof ma donné un dm mais je comprends rien.
pouvez vous m'aidez SVP
L'énoncer:
On introduit une masse m=1,00g de cristaux de diiode I2 dans un bécher contenant 100mL d'eau distillé.
1. Quelle est la concentration de la solution obtenue?
2. A 400mL d'eau distillée, on ajoute la moitié de la solution de la question précédente. Quelle est la concentration de la solution obtenue?
Donnée :
Masse molaire atomique de l'iode : M(I)=127g.mol-1
Merci d'avance
Bonjour,
Je suis perdu
Je d'arrive pas a decrypter l'exercice
le prof explique très mal
je comprends pas l'exercice
Je n'arrive pas a trouver les calculs, c'est très compliqué pour moi
Mais tu n'as toujours pas dit ce que tu as essayé.
Relis le règlement de ce forum : On n'aide que ceux qui montrent ce qu'ils ont fait.
J'ai besoin qu'on m'explique dans les détails l'exercice pour pouvoir essayer. En faite je n'arrive pas à comprendre l'exercice car j'ai des difficultés
Tu trouveras des explications ici -->
[lien]
Tu peux revenir poser des questions sur ce qui te pose problème.
L'énoncé ne précise pas si la concentration demandée est la concentration massique ou la concentration molaire.
Compte tenu des données en fin d'énoncé nous allons supposer qu'il s'agit de concentration molaire.
La définition de la concentration molaire est :
C = n / V
avec C : Concentration molaire ( en mol/L )
n : Quantité de matière ( en mol )
V : Volume de la solution ( en L )
donc n=127 g/mol-1?
j'ai fait 1.00=127/0.1
sa ma donné 1270
Est ce que la concentration de la solution c'est sa?
Non.
1 mole de d'atomes d'iode a une masse de 127g
Masse d'une mole de molécules de diiode ?
Combien de moles de diiode dans 1g de ce corps ?
Bonjour,
@ gegethz : tout comme ton autre exercice, odbugt1 a bien raison de t'inciter à étudier attentivement le cours (et les fiches du site servent à ça !), tu ne peux pas te lancer dans la résolution d'un DM sans en maîtriser ses rudiments.
Courage !
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