bonjour
pour trouver la concentration molaire de la solution initiale,voir le paragraphe 1 de la fiche [lien].
Il semble qu'il y ait dilution ;dans ce cas, on calcule la concentration (C')de la solution diluée.
l'équation de réaction d'un acide faible (AH) avec l'eau  est
  AH + H2O  = A-  +H3O+
Pour le calcul de la constante de réaction ,on doit te fournir le pH.
dans ce cas on connait la concentration en H3O+ et donc en A-
La concentration en molécules non dissociées est [AH]=C'-[A-]
La concentration C' a été calculée à l'étape précédente

K= [A-]*[H3O+]/[AH].
Ceci ,sous réserve ,car ton énoncé est vague.

Merci de ta réponse.
Le sujet est le suivant:

Nous avons une solution d'acide formique de densité 1.54 à 86% de teneur massique.
On mélange 15mL de cette solution avec de l'eau distillée dans une fiole de 100mL.
Calculer la constante de réaction.

On me donne pas le pH, je vois pas du tout comment faire


J'ai trouvé comme équation HCOOH + H2O = HCOO- + H3O+
Donc du coup la constante de concentration serait : K = [HCOO-][H3O+]/[HCOOH]
Mais après ça je suis coincée

la solution mère a une concentration d'environ 29 mol/L
après dilution
C'=4,3 mol/L C'est une concentration trop importante pour utiliser les formules usuelles (la concentration doit être inférieure à 0,1 mol/L voire 0,01 mol/Lpour utiliser ces formules)
Ce problème me parait farfelu.
Si on ne donne pas d'autres indications que celles que tu as fournies ,je ne sais pas le résoudre.

On ne m'a rien donné d'autre pourtant..
Et j'ai trouvé la même concentration molaire que vous avant et après dilution.
Hormis le fait que les valeurs sont invraisemblables, il ne me manque que le pH pour calculer la constante?

Merci d'avoir essayé de m'aider en tout cas