Bonjour,

Question 1.1 :
Pas de réponse.

Question 1.2 :
Merci de rédiger correctement ta réponse.

Question 1.3 :
Réponse exacte.

La lisibilité de tes posts est éxécrable.
Merci de soigner la présentation par exemple en séparant deux questions successives par une ligne blanche. Ceux qui te lisent y gagnent du temps.

Bonjour,

Je ne le répèterai jamais assez mais les fiches de cours sont tes amies :

[lien]

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Je laisse à d'autres membres le soin de poursuivre avec toi le sujet ...

Bonjour
Question 1/1
il s agit de la dilution.
Question 1/2
Solution mère : solution so de concentration Co=1 mol/l et VP:volume a prélevé
Solution fille:solution s1 de concentration CA=010 mol/ et de volume v1=100 ml.
L ajout d eau ne modifié pas la quantité de matière .
VP=(CA*V1)/Co
Vp=0,01 L

Question 2/2
Comment repondre

Merci de soigner la présentation par exemple en sautant une ligne entre deux questions comme ci-dessous :

Reste du problème..
Voici l énoncé correct
On se propose de réaliser un dosage acido-basique pour déterminer la concentration CB d une solution aqueuse d ammoniac.pour cela ,on prepare deux solutions s1 et s2

1/s1 est une solution aqueuse de chlorure de chlorure d hydrogène de concentration Co=1 mol/l
1/1 .donner le nom de l opération a effectuer pour préparer la solution s1

1/2.déterminer le volume vo de solution So a prélever pour obtenir V1=100 ml de solution s1.

1/3.décrire la préparation de la solution s1.

2/ S2 est une solution aqueuse d ammoniac .Elle est preparee en faisant dissoudre une masse m d ammoniac dans l eau pour obtenir 1 L de solution. On dose un volume VB=20 ml de la solution s2 par la solution s1.
Le virage de l indicateur coloré est obtenu lorsqu on a verse un volume de 18,5 ml de solution s1.

2/1.écrire l équation bilan de la réaction du dosage.
2/2.déterminer la concentration molaire CB de s2.
2/3.calculer la masse d ammoniac dissoudre.
2/4.un point particulier est obtenu au cours du dosage quand on a versé 9,25 ml de solution acide.
2.4.1/donner le nom de ce point.
2.4.2/ que vaut le pH en ce point?

3/ on veut déterminer la valeur du pKa du couple ion ammonium/ammoniac.pour cela ,on étudié la solution s2 de concentration CB=9,25*10^-2 mol/l.et de PH=11,1 a 25°

3/1 écrire l équation de la mise en solution de l ammoniac dans l eau.
3/2.recenser les espèces chimiques presentes dans la solution s2.
3/3.calculer
3/3/1.les concentrations molaires de ces espèces.
3/3.1/ les concentrations molaires de ces espèces chimiques .

3/3/2.le pKa du couple ion ammonium /ammoniac correspondant.

Enfin un document présenté correctement !
Quel plaisir !  

Question 2.2 :
Il s'agit d'un titrage très classique d'une base faible par un acide fort.

Bonsoir
n(NH3)=n(H3O^+)
CB*VB=CA*V
V désigné le volume versé
CB=CA*V/VB
CB=0,10*0,0185/0,02
CB=9,25*10^-2 mol/l

Entre NH3 et H3O^+ lequel est un acide fort  et base faible.

Question 2.2
Résultat est exact.

Question 2/3
CB=mB/MB*V
mB=CB*MB*V
mB=9,25*10^-2*17..
mB=1,6 g

Question 2.4.1
Je ne comprends pas

Question 2.4.1 ( et 2.4.2)

Pour répondre à ces questions il faut :
a) Connaître son cours.
b) Remarquer que 9,25 mL est la moitié de 18,5 mL

C est le point de demi équivalence

Exactement !

Question 2/4/2
PH=pKa
Pka{=-log(ka)
J aimerais savoir pour calculer la.si on doit utiliser la concentration de NH3 et H3O^+

J aimerais savoir pour calculer la.si on doit utiliser la concentration de NH3 et H3O^+

Que veux tu calculer ?

Bonjour..
Le ka

Il n'est pas possible de calculer le K_a à ce stade de l'exercice.

Lis l'énoncé : Le calcul du pKa (donc du Ka) est l'objet de la question 3

Question 2_4-2
PH=pKa
Est ce que c est exact

Bonjour, comment allez vous ?

Oui, au point de demi-équivalence on a pH = pKa
Tu avais déjà obtenu ce résultat (28-03-20 à 19:42)

Merci, infiniment
Je vais faire les autres questions tout seul