bonjour,
Je suis troublé par cet exrcice qui me donne du fil à retordre. Ce serait fantastique si vous pourriez éclaoirer ma lanterne. Je vous remercie d'avance pour votre aide.
"On mélange 10 mL d'une solution d'iodure de potassium à 0,8 mol/L, 10 mL d'une solution d'acide sulfurique à 0,4 ml/l et 20 mL d'eau oxygénée à 0,04 mol/L.
Les ions iodure sont oxydés lentement par l'eau oxygénée, en milieu acide, selon la réaction (I) :
  H[2]O[2] + 2H(+) + 2 I(-) = 2H[2]O + I[2]
Après avoir homogénéisé le mélange, on en prélève 10 mL auxquels on ajoute 20 mL d'une eau prise à la même température que les solutions utilisées.
1. Au bout de 1 min, on compare la coloration des deux mélanges et l'on remarque que la solution non diluée est nettement plus colorée que la solution diluée.
Quel(s) facteur(s) cinétique(s), cette manipulation permet-elle de mettre en évidence ?
2. Si la dilution était avec de l'eau glacée, la différnce de coloration entre les deux mélanges, au bout de 1 min, serait-elle plus grande ou moins grande que dans l'expérience précédente ?
3. Répondre à la même question dans le cas où la dilution serait effectuée avec de l'eau chaude. Peut-on répondre sans ambiguïté ?
4. Quand la réaction est achevée, les deux solutions ont-elles la même coloration ? Justifier votre réponse."
merci une fois de plus.