Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.

I. Les principaux ions

1. Les ions positifs ou cations

Ions monoatomiques positifs

Ion polyatomique positif

L'ion ammonium NH₄⁺

2. Les ions négatifs ou anions

Ions monoatomiques négatifs

Ions polyatomiques négatifs

II. Tests de reconnaissance

1. L'ion chlorure

* On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO₃^-).
* L'ion Cl^- réagit avec l'ion Ag⁺ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).
L'équation de la réaction est Ag⁺ + Cl^- = AgCl.

Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.

2. L'ion magnésium

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-).
* L'ion Mg²⁺ réagit avec l'ion OH^- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)₂(s).
L'équation de la réaction est Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂.

Remarque : c'est un précipité blanc.

3. Ion sodium

On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.

4. Ion potassium

On fait un test de flamme : la flamme est violette.

5. Ion sulfate

* On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba²⁺ + 2Cl^-).
* L'ion SO₄^2- réagit avec l'ion Ba²⁺ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO₄(s).
L'équation de la réaction est Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄.

Remarque : c'est un précipité blanc.

6. L'ion cuivre (II)

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-).
* L'ion Cu²⁺ réagit avec l'ion OH^- pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)₂(s)
L'équation de la réaction est Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂.

Remarque : c'est un précipité bleu.

7. L'ion fer (II)

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-).
* L'ion Fe²⁺ réagit avec l'ion OH^- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)₂(s)
L'équation de la réaction est Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂.

Remarque : c'est un précipité verdâtre.

8. L'ion fer (III)

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-).
* L'ion Fe³⁺ réagit avec l'ion OH^- pour former le précipité hydroxyde de fer (III) Fe(OH)₃(s)
L'équation de la réaction est Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃.

Remarque : c'est un précipité rouille.

9. L'ion zinc

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-).
* L'ion Zn²⁺ réagit avec l'ion OH^- pour former le précipité hydroxyde de zinc Zn(OH)₂(s)
L'équation de la réaction est Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂.

Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude.

10. L'ion calcium

* On utilise une solution d'oxalate d'ammonium (2NH₄⁺ + C₂O₄^2-).
* L'ion Ca²⁺ réagit avec l'ion C₂O₄^2- pour former le précipité oxalate de calcium CaC₂O₄(s).
L'équation de la réaction est Ca²⁺ + C₂O₄^2- = CaC₂O₄.

Remarque : c'est un précipité blanc.

11. L'ion phosphate

* On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag⁺ + NO₃^-).
* L'ion PO₄^3- réagit avec l'ion Ag⁺ pour former le précipité phosphate d'argent Ag₃PO₄(s).
L'équation de la réaction est 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄.

Remarque : c'est un précipité jaunâtre.


Cette liste n'est pas exhaustive. Elle peut donc être complétée.