Fiche de physique - chimie
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Tests de reconnaissance des principaux ions

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Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.


I. Les principaux ions

1. Les ions positifs ou cations


Ions monoatomiques positifs
Les principaux ions, tests de reconnaissance : image 3

Ion polyatomique positif

L'ion ammonium NH4+

2. Les ions négatifs ou anions


Ions monoatomiques négatifs
Les principaux ions, tests de reconnaissance : image 1

Ions polyatomiques négatifs
Les principaux ions, tests de reconnaissance : image 2



II. Tests de reconnaissance

1. L'ion chlorure

* On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).
* L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).
L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.

Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.


2. L'ion magnésium

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s).
L'équation de la réaction est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.

Remarque : c'est un précipité blanc.


3. Ion sodium

On fait un test de flamme : la flamme est jaune orangée.


4. Ion potassium

On fait un test de flamme : la flamme est violette.


5. Ion sulfate

* On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-).
* L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s).
L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Remarque : c'est un précipité blanc.


6. L'ion cuivre (II)

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Cu2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s)
L'équation de la réaction est Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2.

Remarque : c'est un précipité bleu.


7. L'ion fer (II)

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Fe2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s)
L'équation de la réaction est Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2.

Remarque : c'est un précipité verdâtre.


8. L'ion fer (III)

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Fe3+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3(s)
L'équation de la réaction est Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.

Remarque : c'est un précipité rouille.


9. L'ion zinc

* On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
* L'ion Zn2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de zinc Zn(OH)2(s)
L'équation de la réaction est Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2.

Remarque : c'est un précipité blanc, soluble dans un excès de soude.


10. L'ion calcium

* On utilise une solution d'oxalate d'ammonium (2NH4+ + C2O42-).
* L'ion Ca2+ réagit avec l'ion C2O42- pour former le précipité oxalate de calcium CaC2O4(s).
L'équation de la réaction est Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.

Remarque : c'est un précipité blanc.


11. L'ion phosphate

* On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).
* L'ion PO43- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité phosphate d'argent Ag3PO4(s).
L'équation de la réaction est 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4.

Remarque : c'est un précipité jaunâtre.


Cette liste n'est pas exhaustive. Elle peut donc être complétée.
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