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volume solution initiale

Posté par
titice88 29-09-08 à 10:39

Bonjour à tous,
Je recontre quelques problèmes avec 2 questions :
Quel volume d'acide acétique pur (liquide) doit-on utiliser pour préparer 2,0L de solution S1 CH3CO2H ? Sur le flacon, on peut lire d=1.05

Quel volume de solution commerciale concentrée d'acide chlorhydrique doit-on utiliser pour préparer 2,0L de solution S2 HCl ? sur le flacon on lit d=1,18 ; 35,3% en masse.

MERCI A TOUS

Posté par re : volume solution initiale 29-09-08 à 11:35

Posté par re : volume solution initiale 29-09-08 à 18:37

salut: pour pouvoir répondre à cette question :

Quel volume d'acide acétique pur (liquide) doit-on utiliser pour préparer 2,0L de solution S1 CH₃CO₂H ? Sur le flacon, on peut lire d=1.05.

tu as oublié de signaler la valeur de la concentration de la solution S1.

Posté par re : volume solution initiale 29-09-08 à 18:56

Exact.. Cette concentration est de 1,00 *10^-1 mol.

Posté par re : volume solution initiale 29-09-08 à 19:26

Salut:
or:
$C=\fra{n}{V_S}=\frac{m}{M.V_S}$
==> m = C.M.V_S.
et on sait que: m=.V_a

donc: C.M.V_S =.V_a
$V_a=\frac{C.M.V_S}{\rho}=\frac{10^-^1mol.L^-^1.60g.mol^-^1.2L}{1050g.L^-^1$ =11,4.10^-3L=11,4cm³

Posté par re : volume solution initiale 29-09-08 à 19:59

Ah oui c'est compliquer quand même :O
Je ne sais méme pas si je réussirai à appliquer ça pour la deuxième question...

Posté par re : volume solution initiale 30-09-08 à 00:52

Le pourcentage en masse d'aicde pur, indique que dans 100 g de solution, il y a 35,3 g d'HCl.
or:d=1,18

donc :=1,18g/cm³=1180g/L
Donc la masse d'acide pure contenue ds 1Lde solution est:
$\frac{1180*35,3}{100}=416,54g$

d'ou la concentration de la solution acide est:
$c=\frac{m}{M.V}=\frac{416,54g}{36,5g.mol^-^1*1L}=11,4mol/L$

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