Bonjour,

j'ai une question (qui peut paraître un peu simpliste mais je preferais vérifier quand même)


Alors j'ai une solution de HCl d'un volume 20 mL

Or ces 20 mL sont constitué de
- 10 mL d'HCl de concentration 0.1 mol/L
- 10 mL d'HCl de concentration 0.5 mol/L

Quelle est donc la concentration finale ?

Mon raisonnement :
J'ai préféré raisonner en nombre de moles
On a n1 = C*V = 0.1* (10*10-3) = 10^-3 mol/L
On a n2 = C*V = 0.5* (10*10-3) = 5.0 x 10^-3

Donc n(total) = n1 + n2 = 10^-3 + 5.0 x 10^-3 = 6.0 x 10^-3

Soit C(total) = n(total) / V(total) = (6.0 x 10^-3) / 20 x 10^-3 = 0.3 mol/L

Est ce exact ?

Merci d'avance !