Bonjour! J'ai un DM de chimie sur une notion que l'on a plus ou moins bien étudiée en cours et malgré mes recherches dans le livre je ne trouve pas de solution. L'énoncé est assez long et je ne sais pas tellement me servir des fonctionnalités donc j'espère que ce sera clair.

Réaction entre l'acide chlorhydrique et l'aluminium.

L'acide chlorhydrique réagit avec l'aluminium selon l'équation chimique suivante : 6H(+) + 2Al        3H2 + 2Al(3+).

A l'instant t = 0, on introduit m = 0,80g d'aluminium dans un ballon contenant un volume Va = 60,0mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration ca = 0,180 mol/L.
On recueille le gaz formé au cours du temps et on mesure son volume.

Données : M(Al) = 27,0g/mol ; Vm = 24,0L/mol.

[Ensuite j'ai un tableau exactement sous cette forme]

t(s)	0	100	200	300	400	500	600	700	800
V(H2) (mL)	0	24,5	44,0	61,1	74,0	82,0	89,9	96,0	100

[Je ne sais pas vraiment si les deux lignes vides sont une erreur de sujet mais j'en doute.]

1 - Ecrire les couples d'oxydorédution et les demi équations correspondants au bilan donné.

2 - Dresser le tableau d'avancement de la réaction en précisant les quantités de matière initiales des réactifs.

3 - Décrire l'état du système à t = 400s : vous préciserez les quantités de matière des réactifs restants et des produits formés, ainsi que la masse d'aluminium.

4 - Construire le graphe de l'avancement en fonction du temps.

5 - Définir puis déterminer le temps de demi-réaction.

6 - A quelle date la vitesse volumique de réaction est-elle maximum? Calculer la vitesse à la date t = 500s.

7 - L'avancement maximal est-il atteint à t = 800s? Justifier la réponse.

8 - Retrouver pour quelle température la valeur de V, a été calculée, sachant que la pression était de 10^5 Pa. (On donne R = 8,31 USI)

J'ai fait les deux premières questions sans mal mais je ne vois vraiment pas comment réussir la troisième ni même la quatrième et elles m'aideraient pour la suite.

Par avance merci.