Bonjour, j'aurais besoin d'aide car je n'arrive pas à comprendre l'exercice'
Voici l'énoncé ainsi que les questions:
le principe actif de la vitamine C est l'acide ascorbique. Un comprimé de vitamine C 500 est dissous dans un verre qui contient un volume V=20 cL d'eau.
DONNEES:
Couples acide-base: H3O+/H2O et H2O/HO-
Masse d'acide ascorbique par comprimé: m=500mg
L'acide ascorbique a pour formule brute C6H8O6
Questions:
a. Etablir l'équation de réaction entre l'acide ascorbique et l'eau. justifier.
b. Déterminer la concentration en ion oxonium en considérant la transformation comme totale.
c. Calculer le pH de la solution.
d. Le pH de la solution obtenue est mesuré: pH=3,4.
Commenter.
Merci de m'aider sur cette exercice
😁
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