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Vérification de la valeur d'une concentration
bonjour
alors voilà j'ai un petit problème pour un exercice:
On prépare une solution de permanganate de potassium en dissolvant une masse m=9.45g de permanganate de potassium dans V=3.0L d'eau distillée. On vérifie la concentration de cette solution en effectuant un dosage avec une solution de thiosulfate de sodium (2Na2+(aq)+S2O3 2-(aq)). on prélève 2à mL de solution de thiosulfate de sodium de concentration 0.10mol/L. on ajoute 10mL d'acide sulfurique concentré. Les ions thiosulfate constituent le réducteur du couple S4O6 2-(aq)/S2O6 2-(aq)).
1) calculez la concentration de la solution de permanganate de potassium.
2) écrire l'équation de la réaction qui se produit dans ce dosage en faisant apparaître chaque demi-équation ainsi que les coefficients permettant de combiner les demi-équation.
4) faire un tableau d'avancement du système chimique.
5)La solution de permanganate de potassium étant dans la burette, quel est le volume de solution de permanganate nécessaire pour atteindre l'équivalence si cette solution a bien la concentration prévue.
6)en réalité, le volume obtenu expérimentalement est de 21.6mL. Quelle est la véritable concentration de la solution de permanganate?
Alors pour le 1)
j'ai fais ceci:
la formule du permanganate de potassium: (K+(aq)+MnO-4(aq)) (40 et une charge -)
la masse molaire du permanganate: M(K)=39.1 g/mol M(Mn)=54.9 M(0)=16.0
M(permanganate de potassium)=118.9 g/mol faut que je compte K ??
C= m/M*V= 2.64*10-2 mol/L
2) pour l'équation: voilà
2MnO-4 + 16H+ + 10S2O3 2- flèche= 2Mn2+ + 8H2O + 5S2O3 2-
après je ne comprend plus rien
quel est la solution titrée et titrant ???
help pls
bonjour,
pour le calcul de la concentration en KMnO4,il faut évidemment compter la masse molaire de K.
l'équation de réaction est presque bonne .A droite ,c'est S4O62-
Il faut revoir ton énoncé .Qu'est-ce qu'il y a dans le bécher (et quel volume) ,de même pour la burette
Bonjour
merci pour ta réponse coriolan.
d'après ce que je comprend de l'énoncé: on veut vérifier la concentration de permanganate donc c'est la solution titrée?
mais après je comprend vraiment pas comment je pourrait calculez le volume équivalent necessaire?
Le tableau d'avancement complique la résolution des problèmes de dosage.
Il suffit d'écrire qu'à l'équivalence ,les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques(proportion des coefficients)
n(MnO4-)/2=n(S2O32-)/10
n(MnO4-)=(1/5)*n(S2O32-)
[MnO4-]=(1/5)*([S2O32-]*V(S2O32-))/V(MnO4-)
je suppose qu'on utilise 20 mL de thiosulfate.
pour la méthode du tableau d'avancement appliquée au dosages,tu peux t'inspirer de ce post,en l'adaptant à ton problème
exercice chimie
dis donc khqrn, tu serais pas en 1s1 dans un lycee dans le sud seine-et-marne? parce que bizarrement j'ai exactement ce dm a faire pour demain :p
bonjour! j'ai un exercice identique à faire et j'aimerai savoir si mes réponses sont bonnes, j'ai écrit très très brièvement;
1/ [MnO4-]= 29 mmol
2/ 2MnO4^-(aq)+ 16H+(aq)+10S2O3^2 ---> 2Mn2+(aq)+ 8H2O(l)+ 5S4O6^2-
3/ Dans un dosage pour un certain volume de solution titrante Veq, le réactif titré et le réactif titrant sont mélangés dans les proportions stœchiométriques, ils sont tous les deux consommés. On dit qu'on a atteint l'équivalence: la réaction est alors achevée.
4/ dans le tableau d'avancement j'ai mis la réaction du 2/
5/ V(Mno4-(aq))= 14 mL
6/ [MnO4-]= 19 mmol
7/ dosage colorimétrique.
Je serai très reconnaissante envers la personne qui me corrigerait.
A aucun moment je n'ai utilisé l'acide sulfurique dans mes réponses, je ne comprends pas à quoi sert l'acide sulfurique, s'il réagit ou pas dans le titrage?
Merci d'avance
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