Alors voila un exercice de mon bouquin sur lequel je me penche actuellement et sur lequel j'ai des doutes quant à ma réponse à la question posée, donc petite vérification oblige

Ennoncé :
" On se propose de déterminer le degré d'hydratation  de l'éthanoate de sodium cristallisé, auquel on attribue la formule CH₃CO₂Na, n H₂O.
Pour atteindre cet objectif, on prépare une solution S d'éthanoate de sodium en dissolvant 3,9 g de solide cristallisé hydraté dans 500ml d'eau distillée. On titre 10,0 mL de la solution S par une solution d'acide chlorydrique, de concentration molaire égale à 1,0*10^-1 mol.L^-1, en présence d'un indicateur coloré approprié.
L'ion éthanoate CH₃CO₂^-(aq) est l'espèce basique du couple acide/base acide éthanoïque / ion éthanoate : CH₃CO₂H (l) / CH₃CO₂^-(aq)."

Question concernée :
"Ecrire l'équation chimique de la réaction de titrage."

Ma réponse proposée :

CH₃CO₂^- + H⁺ + Cl^- + H₂O   H₃O⁺ + Cl^- +  H₂O + CH₃CO₂H


Est-ce correcte ?

Merci d'avance

@+