Bonjour je n'arrive pas à faire mon exercice pourriez vous m'aider ?

Voici lénoncé :
On considère une pile étain/argent : borne - le couple Sn/Sn²⁺ (aq) de concentration c₁= 0.010 mol/L et la borne + Ag⁺(aq) de concentration c₂= 0.05 mol/L /Ag.
Chaque compartiment contient 10 mL d'éléctrolyte.
On place cette pile dans un circuit de telle sorte qu'elle débite un courant d'intensité I=5.0 mA pendant 70 min.

a. Ecrire l'équation de la réaction chimique qui se produit lorsque la pile fonctione avec un nombre stoechiométrique 1 pour l'étain.
j'ai écrit les deux demi equations : Sn = Sn²⁺ + 2e^-
                                     Ag⁺ + e^- = Ag  
L'equation bilan est alors :        Sn + 2Ag⁺ = Sn²⁺ + Ag

b. Déduire de la quantité d'éléctricité ayant circulé pendant cette expérience, les variations de quantités de matières des ions Ag⁺(aq) et Sn²⁺(aq), ainsi que les concentrations de chacun de ces ions dans les compartiments en fin d'expérience.

c. Dresser un tableau descriptif de l'avancement de la réaction ecrite en a.
   Quelle est la valeur x₇₀ de l'avancement aprés 70 minutes d'expérience ?
   Quelle est la valeur de x₃₀ de l'avancement aprés 30 minutes de fonctionnement dans les memes conditions?