Bonjour,

On vous dit que c(0)=71 mmol/L et vous trouvez 4 mmol, vous ne trouvez pas cela louche ?

V(N₂) n'est pas le volume de la solution, mais le volume du diazote (gaz)

Donc relire soigneusement le texte.

Dans la consigne, il est bien précisé que la concentration C est calculée à partir du volume de diazote mesuré pourtant ?

Devrais-je plutôt utilisé la valeur de 100 mL ?  

" la concentration C est calculée à partir du volume de diazote " signifie que c=n/V=f(V_N2), est fonction de V_N2.

C=n/V = 4,15 x 10^-3/100x10-3= 4,15 x 10^-2 ?
Le résultat n'est quand même pas de 7,12 x 10^-2

C'est bien pour cela que je dis qu'il y a un problème, d'où vient le  4,15 x 10-3 mol ?

J'ai recommencé l'exercice :
J'ai calculé la quantité de matière à partir de la formule : n= m/M = 10/140,5 = 7,12 x 10 ^-2 mol.

Mais en divisant cette valeur par 100 mL ça me donne = 7,12 x 10 ^-1

C'est mieux. 10/140,5=7,12 x 10^-2 mol c'est pour un litre "10g de chlorure de benzène diazonium par litre." Donc cela fait bien 7,12 x 10^-2 mol/L.

Il faut maintenant calculer n à t=355s à partir de V(N₂).
Comme d'habitude, un tableau d'avancement devrait faire l'affaire.

Donc la valeur de C(0) = 7,12 x10^-1 et pas 7,12 x10^-2 ?

Non, je ne comprends pas d'où vous sortez ce 10^-1,
1- le tableau donne 10^-2
2- votre calcul donne aussi 10^-2

Je rappelle le texte "10g de chlorure de benzène diazonium par litre."

Pour t = 355 s j'avais pris de l'avance :

J'ai commencé par calculer la quantité de matière en fonction du volume V_N2 donnée dans le tableau et de la loi des gaz parfaits :

n_gaz= P * V / R * T = 3,11 x10^-3 mol.

Puis j'utilise la formule : C = n / V = 3,11 x 10 ^-3 / 75,1 x 10-3 = 4,15 x 10^-2 mol/L

Le resultat est assez similaire à celui donné dans l'énoncé, est-ce la bonne méthode ?

OK pour n_gaz.

Ensuite on cherche la concentration du chlorure, pas de l'azote, dans la solution, pas dans le ballon de dégagement.

Depuis le début, vous avez le même problème, vous utilisez des "lettres" sans leur attribuer une signification : c n'est pas égal à n/V mais à n(chlorure)/V(solution).

n(chlorure) = n_gaz ?

Je ne peux que reprendre mon message du 16-11-20 à 15:05 :

"Il faut maintenant calculer n à t=355s à partir de V(N2)... un tableau d'avancement devrait faire l'affaire."

Il s'agit bien du n(chlorure) puisqu'on veut c(chlorure).

n_gaz - x_f = 0
3,11x10^-3 - x_f= 0
x_f = 3,11 x 10^-3 mol

Mais je ne sais pas quoi faire après

C'est bien cela : vous avez trouvé l'avancement de la réaction et donc pour trouver n(chlorure) : "un tableau d'avancement devrait faire l'affaire."

n(chlorure) = 3,11 x 10^-3 mol ?

Vous n'avez jamais écrit un tableau d'avancement ?

Si mais je ne suis pas très doué à cela.

Donc commencez par écrire l'équation et sur la ligne du dessous les quantités de matière initiales puis sur la ligne d'après la conséquence d'un avancement de x : par définition de x, la quantité de matière d'un réactif diminue de   et celle d'un produit augmente de   .
et sont les coeff. stoech.

L'état initial, vous l'avez déterminé le  16-11-20 à 14:59 : 7,12 x 10^-2 mol pour 1L autrement dit 7,12 x 10^-3 mol.  pour 100 mL.
Votre 3,11 ... est l'avancement de la réaction à t=355s.

Il suffit d'écrire les deux premières lignes, vous voyez bien que la troisième est une redite de la seconde.

On ne place pas 3,11 x10^-3 dans le tableau dans ce cas ?

n(chlorure) = 7,12 x10^-2 - 3,11 x 10^-3 ?

Le principe est OK mais relisez-vous : 7,12 x10^-2 est la concentration, la quantité de matière est 7,12 x10^-3

Donc vous avez n(chlorure) et donc c(chlorure)=?

C(chlorure) = n(chlorure) / v

la quantité de matière n'est-elle pas égale à 7,12 x10^-2 ?

Relire mon message de 16-11-20 à 15:05
Le volume utilisé est de 100 mL, donc la quantité de matière est  ?

7,12 x10^-3 d'accord je comprend mieux.

Pour déterminer C₃₅₅, quel volume utilise t-on ?

Il n'y a pas de raison pour que le volume de la solution ait changé.

Donc : (7,12 x10^-3-3,11x10^-3)/100x10^-3= 4,01 x10^-2

Ce qui colle avec la tableau, bien !

D'accord merci beaucoup !!

Si je peux me permettre une conclusion : avant d'utiliser une grandeur donner sa signification précise.