Bonjour,
J'ai une résolution de problème a rendre pour la rentré et j'ai du mal pourriez vous m'aider s'il vous plait.

Opération de chromage:
l'opération de chromage consiste a recouvrir une pièce d'une épaisseur plus ou moins grande. On distingue habituellement deux sortes de chromage , les qualités demandées a la couche superficielle n'étant pas les memes selon les applications envisagées.
-le chromage décoratif a pour but de donner aux pièces l'aspect brillant caractéristique des surfaces de chrome polies . On l'utilise par exemple pour le pare-chocs  et des poignées de porte.
-le chromage dur est utilisé dans les applications mécaniques ou les conditions de frottement sont sévères comme revètement anti-usure. On l'utilise par exemple pour des trains d'attérissage, de système de portes d'avions, etc.

On envisage de chromer(Cr) entièrement un pare-chocs métallique en y déposant une couche de chrome , d'une épaisseur  e= 50mm. Le pare-chocs est considéré comme un bloc parallélépipédique de longueur L=2.0m de largeur I=0.10 m, de hauteur h=5.0 mm. On plonge le pare chocs dans une solution contenant des ions chrome(3) Cr^^3+, puis on électrolyse cette solution, entre l'électrode constituée par le pare-chocs et uine seconde électrode de nature adéquate. L'opération est réalisée pendant 10h et son rendement électrochimique est de 95 %.

Données: M(Cr)= 52 g.mol-1
masse volumique de chrome p=4.2 g.cm-3
La charge électrique Q qui traverse le circuit vaut:
Q=I* delta t= m(e-) * F avec F= 9.65*10^4 C.mol-1

Question préliminaires:
1) Ecrire l'équation de la réaction d'électrode qui permet la formation de chrome métallique a partir d'ions chrome 3.
2) Représenter la cellule d'électrolyse . Le pare-chocs constitue-t-il l'anode ou la cathode de l'électrolyseur.
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Problème
Quelle est l valeur de l'intensité du courant qui traverse la cuve a électrolyse pendant l'opération ?

pour la question 1 j'ai mis :
Cr+3e-[tex]\rightarrow  Cr^3
2) Le pare choc constitue l'anode car il y a une perte d'électron a cette électrode, car on sait que l'électrolyse consiste a faire passer un courant dans une solution pour générer des réactions qui ne se dérouleraient pas de façon spontanée.

Problème:
celui -ci me pose problème voila ce que j'ai fais:
On sait que Q=I* delta t= m(e-) * F avec F= 9.65*10^4 C.mol-1
On rappelle que le bilan électrochimique :
n(e-) = I* delta t/e * Na
donc I*delta t / 9.65*10^4
d'aprés l'équation , delta n = n(e-)/3
Donc delta n = I*delta t/3*9.65*10^4
Et aprés je ne sais pas quoi faire, est ce que je dois utilisé la masse volumique et l'intégrer dans la formule ?
Merci de m'aider.