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Une molécule plane : le fluorure de bore
Bonjour ! J'aurais besoin d'une confirmation de votre part. Il m'a été posé deux questions. Les voici :
a) La molécule de fluorure de bore a-t-elle un caractère dipolaire ? Justifier.
b) Le fluorure de bore est-il facilement soluble dans l'eau ? Justifier.
Mes réponses :
a) La molécule de fluorure de bore n'est pas polaire car les barycentres de ses charges positives et négatives sont confondus.
b) La molécule de fluorure de bore est apolaire, donc peu soluble dans l'eau.
Pourriez-vous me dire s'il vous plaît si les justifications sont complètes ou non (et puis s'il y a des erreurs) ? Merci d'avance !
Bonjour Monette !
Encore une caverne lugubre et inconnue sur l'Ile ? 
a) Comme l'ion fluorure possède une charge 
- et l'ion bore une charge +, alors la liaison B-F possède un caractère dipolaire (représenté par un petit vecteur)
Or dans le fluorure de bore il y a 3 liaisons B-F qui forment un triangle donc la somme des 3 petits vecteurs est nulle.
Donc la molécule de BF3 a un caractère apolaire !
b) Tout a fait ! Bravo !
Si vous avez un moment s'il vous-plaît :
- 
Vitesses et points
- La Terre tourne-t-elle rond ?
Merci beaucoup encore !
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