On désire fabriquer une solution aqueuse A de sulfate de zinc (II) à partir d'un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté :"Zinc (II) sulfate heptahydraté, [ZnSO4, 7H2O],n pureté 85%".
On prélève : m1 = 1,69g de solide ionique, que l'on dissout dans 100mL d'eau distillée.
a) Ecrire l'équation chimique de la réaction de dissolution du sulfate de zinc(II) dans l'eau distillée.
b) Déterminer la concentration molaire volumique [Zn2+] des ions zinc(II) présents dans la solution A.
c) En déduire la concentration molaire volumique [SO42-] des ions sulfates présents dans la solution A.
d) Quelle est la densité par rapport à l'eau des 100mL de la solution A obtenue?
si c tro long trouvez au moins l'équation!!
faites ke la moitié!!
On désire fabriquer une solution aqueuse A de sulfate de zinc (II) à partir d'un solide ionique contenu dans un flacon étiqueté :"Zinc (II) sulfate heptahydraté, [ZnSO4, 7H2O],n pureté 85%".
On prélève : m1 = 1,69g de solide ionique, que l'on dissout dans 100mL d'eau distillée.
a) Ecrire l'équation chimique de la réaction de dissolution du sulfate de zinc(II) dans l'eau distillée.
b) Déterminer la concentration molaire volumique [Zn2+] des ions zinc(II) présents dans la solution A.
c) En déduire la concentration molaire volumique [SO42-] des ions sulfates présents dans la solution A.
d) Quelle est la densité par rapport à l'eau des 100mL de la solution A obtenue?
*** message déplacé ***
Bonsoir odrey24,
Un truc qui ressemble à ton exo
Chimie
Désolé pour la non-aide, mais c'est de la chimie
Salut
*** message déplacé ***
Désolée Dad97 pour le déplacement comme tu dis, mais si nous laissons les messages identiques dans des topics diifférents, le forum deviendra vite illisible et les correcteurs risquent de répondre à un même exercice sans le savoir, ce qui peut aussi agacer ...
Et puis dans ces cas-là, tes messages ne sont pas perdus, tu nous le signales et nous faisons la suite du déménagement
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