On rempli la fiole d'eau distilée jusqu'au trait de Jauge

Bonjour si seulement j'avais la reponse
Je vous remercie tous d'avance.

M(Cu)= 63.5 g/mol
M(S)=  32   g/mol
M(O)=  16   g/mol
M(h)=   1   g/mol

Le sulfate de cuivre II penhydraté CuSO4,5H2 O

On pése 1.80 g de ce produit qu'on introduit dans une fiole jaugée de 50 ml puis on rempli d'eau distilée juusqu'au trait de jauge

On veut la concentration de Cu (seulement de l'ion
Cu ²+ dans cette solution)

Il faut essayer de trouver avec la masse molaire des differents constituants

Comment faire ?

Merci d'avance

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L'équation de la dissolution est CuSO₄,5 H₂0 --> (Cu²⁺ + SO₄^2-) + 5 H₂0
La masse molaire de CuSO₄,5 H₂0 vaut M = M(Cu) + M(S) + 4 M(O) + 10 M(H) + 5 M(O) = 63,5 + 32 + 4 x 16 + 5 x 16 + 10 = 249,5 g/mol.

Tu en as inséré m = 1,80 g, donc une quantité n = m/M. n = 1,80 / 249,5 = 7,21 x 10^-3 mol.

L'équation de la dissolution te dit que le nombre de moles n de sulfate de cuivre pentahydraté est égal au nombre de moles d'ion Cuivre II présent dans la solution, celui-ci vaut donc 7,21 x 10^-3 mol., dans un volume V = 50 ml = 5,0 x 10^-2 L.

Par conséquent [Cu²⁺] = n/V = 7,21 x 10^-3 / 5,0 x 10^-2 = 0,144 mol/L.

Sauf erreur.

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