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Transformations rapides et lentes 1'
Bonjour à tous
J'ai un exercice merci beaucoup d'avance
L'acide oxalique C2 H2 O4 a pour oxydant conjugué CO2.
1°)Ecrire la ½ équation de la réaction.
2°) On prépare une solution de volume V = 1 litre en dissolvant 18g d'acide oxalique dans
l'eau pure.
Un prélèvement de 10 ml réagit avec une solution de permanganade de potassium
en milieu acide.
La concentration de la solution de permanganate de potassium est de
0,032 mol/L
a)- Ecrire l'équation d'oxydo réduction et préciser le couples redox.
b) - Quel est le volume minimum de la solution de permanganate nécessaire pour faire
réagir toute la quantité d'acide oxalique.
Réponses
1) 2CO2+2H++ 2e- --> H2C2O4
Le couple Ox/red est CO2/C2H2O4
2-a) l'équation d'oxydoréduction :
2MnO4-+6H++5C2O4H2---> 2Mn2++8H2O+10CO2
Le conple redox
MnO4-/H2C2O4
CO2/Mn2+
2-b) une petite indication s'il vous plaît merci beaucoup d'avance
Bonjour
2a : il faut écrire la demie réaction correspondant au couple correspondant à l'ion permanganate et à son réducteur conjuguée. Ce n'est qu'ensuite qu'il faut écrire la réaction d'oxydo réduction entre l'oxydant d'un couple et le réducteur de l'autre couple.
Bonjour
Merci beaucoup de m'avoir répondu !
Les couples Ox/red sont :
MnO4-/Mn2+
Et CO2/H2C2O4
(MnO4-+ 5e- +8H+ --> Mn2+ +4 H2O) x 2
5×(C2H2O4---> 2 CO2 + 2H+ +2e-) ______________________________________
équation bilan :2MnO4-+ 6H+ +5C2H2O4---->2Mn 2+ +8 H2O +10 CO2
Merci beaucoup
Merci beaucoup
Tu peux remplir un tableau d'avancement ; tu connais la quantité introduite d'acide oxalique dans les 10mL de solution initiale. La quantité minimale d'ions permanganate à ajouter est la quantité minimale correspondant à une quantité finale d'acide oxalique nulle.
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