Bonsoir j'ai besoin de votre aide pour l'exercice suivant :
On étudie le titrage d'une solution d'acide nitrique (H₃O⁺(aq), NO₃^-(aq)) de volume V_S = 200 ml et de concentration Cs inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺(aq), HO^-(aq)) de concentration c = 2,0*10^-1mol.L^-1.
L'équation de la réaction support de titrage s'écrit : H₃O⁺(aq) + HO^-(aq) —> 2 H₂O (l).



On obtient la courbe que j'ai mis en image, celle-ci représente la conductivité en fonction du volume V de solution d'hydroxyde de sodium versé . On note les conductivités molaires ioniques suivantes (en mS.m².mol^-1): (H₃O⁺)=35; (HO^-) = 20; (Na⁺) = 5,0 ; (NO₃^-)=7,1

Question:

1) Quels sont les 2 ions réactifs ?
2)a) Quel est le réactif titré ? b) Quel est le réactif titrant ?
3) Quels sont les 2 ions spectateurs?
4) Expliquez l'évolution de la conductivité du mélange réactionnel au cours du titrage. On distinguera 2 phases : avant et après l'équivalence. On discutera de l'évolution de chaque ion.

Réponses:

1) Les 2 réactifs sont l'ion oxomium (H₃O⁺) et l'hydroxyde (HO^-)

2) a) Le réactif titré est H₃O⁺, on cherche Cs inconnue
b) Le réactif titrant est HO^-, on connaît c = 2,0*10^-1mol.L^-1

3) Les ions spectateurs sont ceux qui ne figurent pas dans l'équation chimique, donc ce sont NO₃ ^- et Na⁺.

4) Ici j'ai dû à visualiser l'évolution de la quantité de chaque ion entre l'avant et l'après équivalence, si quelqu'un peut m'expliquer très clairement ceci je le remercie.


Merci