Bonjour,
j'aurai besoin d'un peu d'aide...
j'ai la réaction suivante:
Pb2+ + H2Y2- => PbY2- + 2H+
Puis on étudie le titrage des ions plomb dans l'eau:
A l'aide d'une éprouvette graduée, prélever un échantillon d'eau de volume V0=100mL. Introduire environ 50mL d'une solution tampon de pH=5.2, puis quelques gouttes d'orangé de xylénol dans l'échantillon d'eau et titrer ensuite par une solution d'EDTA (H2Y2-) de concentration C1=2.00*10^-3 mol/L. On a un volume à l'équivalence d'EDTA Ve=14.6mL
Calculer la concentration en plomb dans l'eau.
Données: MPb=207.2 g/mol

J'ai pour l'instant dis qu'à l'équivalence n(Pb2+)=n(H2Y2-) soit n(Pb2+)=C1*Ve=2.92*10^-5 mol
Ensuite j'ai calculé m(Pb2+)=n(Pb2+)*M(Pb)=6.05*10^-3g
La où je bloque c'est quand je dois calculer Cm(Pb) je ne vois pas quel volume utiliser...
Merci