Bonjour
J'ai un DM de chimie a fair pour mardi c'est a dire demain et je comprend rien de ce DM aider moi s'il vous plait merci Voila mon DM
l'eau de javel est un désinfectant et un décolorant laissant des taches sur les vétements teints. l'au de javel est un mélange équimoléculaire en milieu basique de solution de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium.
Sa formule s'écrit NA+(aq)+Cl-(aq)+na+(aq)+CLO-(aq)
En milieu acide, les ions hypochlorite CLO- oxydent les ions chlorure CL- opour donner un dégagement dangereux de dichlore selon la réaction
Cl-(aq)+CLO-(aq)+H+Cl2(g)+H2O
Cette réaction sert a caractériser une eau de javel par le pourcentage de chlore actif. Il est définie par la masse de dichlore libère par la masse 100g d'au de javel par la réaction ci-dessus.
sur un berlingot d'au de javel on peut lire
Densité 1.2
pourcentage chlore actif 9.6%
On se propose de vérifiée se pourcentage grâce a un dosage par titrage direct.
Mode Opératoire
Préparer 50.0 mL d'une solution d'eau de javel commerciale diluée au dixiém. Cette solution diluée est la solution S.
1er étape: dans un erlenmyer introduire dans cette orde Vs=10.0 mL de la solution S puis 20mL d'une solution d'iodure de potassium(K+(aq)+I-(aq)) de concentration molaire 0.2 mol.L-1 et enfin 20 mL d'une solution d'acide acétique de concentration molaire 3 mol.L-1
Cette dernier solution sert a acidifier le milieu rationnel. Préparer une burette de 25mL avec une solution de thiosulfate de sodium (2Na+(aq)+S²O^2-₃(aq)) de concentration molaire 0.20mol.L^-1
2éme étape: ajouter quelques gouttes de thiodéne au contenu de l'erlenmyer puis verser la solution de thiosulfate de sodium jusqu'a observer un changement de couleur. Relever alor le volume V_E^'
ajouté a l'equivalence.
Le résulat est 15.0mL

Question
1 Quelle est la relation entre CLO- comcentration molaire des ions hypochlorite dans la solution commerciale et CLO- concentration molaire des ions hypochlorite dans la solution S?

2 la 1er étape : les ions hypochlorite contenus dans l'eau de javel appartiennent au couple CLO-(aq)/CL-(aq) et les ions iodure I-(aq) ay couple I2(aq)/I-(aq)
a 2crire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu dans cette 1er étape
b Dresser le tableau d'évolution du systéme pour cette étape
En déduire une relation entre n_i[sub]2[/sub]
quantité de diiode apparue et n^i_CLO[sup]-[/sup]
quantité initiale d'ions hypochlorite présents dans le prélévement de solution S.

3 La 2éme étape : la quantité de diiode apparue au cours de la 1er étape est dosée dans la seconde par les ions thisulfate S2O2-3(aq) qui appartiennent au couple S₄O_2-³(aq)
a écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu dans cette seconde étape.
b dresser le tableau d'évolution du système dans le cas particulier de l'équivalence . On note XE l'avancement de l'équivalence.
c Déduire du tableau une relation entre n_i2 c' et VE
Calculer n_i2
4 Le pourcentage en chlore actif$
a Calculer la quantité de matière de dichlore que peu libérer un litre de solution commerciale
b En déduire la masse de dichlore libérée
c Calculer la masse d'un litre de solution commerciale
d En déduire le pourcentage de chlore actif de la solution commerciale. Comparer a la valeur indiqué sur le berlingot
5 a propos du mode opératoire
a Décrire le protocole a suivre pour réaliser la dilution initiale.
b Pourquoi mesurer le volume de solution S avec une pipette jaugée mais les volumes de solution acides acétique et d'iodure de potassium a l'éprouvette graduée?
c Pourquoi verser la solution d'iodure de potassium avant la solution d'acide cétique?
d Montrer que dans la 1er étape le réactif limitant est l'ion hypochlorite