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titrage d'oxydoréduction
bonjour ,j'ai besoin de votre aide ,si vous pouviez m'aider pour mon exercice je vous en serrai reconnaissante .
dosage:prélever 20ml de sel de mohr ,verser dans l'erlenmeyer de 250ml ,ajouter 2mml de H2SO4 .remplire une burette de KMnO4.verser progressivement la solution de KMnO4 de concentration 2,5.105 M.
Question:
-faire un schema du dosage et ecrire l'equation bilan de la réaction. ( c'est fais)
-Determiner la cincentration en mole/l et eb g/l de la solution de sel de mohr en ions Fe 2+. je bloque sur cette question ,je ne sais pas comment faire .
Bonjour liliana : le sel de mohr est un sulfate double de fer II et de sulfate d'ammonium + 6 H2O (NH4)2Fe(SO4)2 + 6 H2O masse moléculaire = 392 (-6 H2O) = 284
10 (NH4)2Fe(SO4)2 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 =======> 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 (NH4)2SO4 + 8 H2O
dans ton problème il manque la quantité de solution de KMnO4 et la concentration 2,5.10 puissace 5 est impossible = 250000 ?
bonjour,merci de m'avoir rependu 
c'est vrais je me suis trompé sur la concentration c'est 2,5.10-2M.par contre pour la quantité de KMnO4 y'a écris juste (remplir une burette jusqu'au )
Ne connaissant pas le volume de la solution de KMnO4 lors de la titration, il est impossible de répondre à ta question !
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