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Titrage d'ions chlorure
Bonjour a tous voila j'ai un exo sur les titrages un chapitre que je ne comprend pas du tout 
:( quelqun pourai-t-il m'aider et mexpliquer en meme temps pr faire cet exo merci.
Tout d'abord quelqu'un pourait m'expliquer ce qu'est une solution titrante et solution titré je narive pas a faire la direrence cela m'aidera a comprendre l'enoncé.
Lors d'un titrage conductimietrique on place dans la burette une solution de nitrate dargent Ag+(aq) = NO3-(aq).
Le becher contient une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl- (aq).
Lorsque l'on verse un peu de la solution contenue dan la burette on observe la formation d'un precipité blanc qui noircit a la lumiere.
1.Donner l'ecriture de l'equation chimique modelisan la transformation sans ommetre les ions specateurs .
Faut-il ecrire une reaction acido basique ?
2.A quoi corespond l'equivalence ?
3.indiquer l'evolution de la concentration en ions chlorure dans le becher au debu du dosage.
Par quel ions sont-ils remplacé ?
4.Quel ions trouve t-on en solution apres l'equivalence ?
Merci d'avance je demande de l'aide
Bonsoir,
une solution titrante est une solution dont on connais la concentration et qui va servir a déterminer la concentration de la solution a titrer 
voila
pour la suite l'équation est :
AgNO3 + NaCl --> Na+ + NO3- + AgCl
AgNO3 se dissocie totalement dans l'eau en Ag+ et NO3- toute comme NaCl se dissocie totalement en Na+ et Cl-
AgCl est peu soluble dans l'eau donc va précipter ( couleur blanche et cela noircit a la lumiere )
Voila pour le moment
Non un tableau d'avancement ne te servirait a rien ici car tu effectues un dosage. Donc l'équivalence c'est lorsque tous les ions chlorure auront été consomé. C'est un dosage conductimétrique alors comment se traduit l'équivalence pour un tel dosage ? ( par exemple pour un dosage colorimétgrique c'est lorsque l'on observe le changement de couleur de l'indicateur coloré )
Comment on sais que ce sont les ions chlorure qui sont consommés parce qu'on les retrouve dans le chlorure d'argen ?
c'est bon j'ai compris
C'est un dosage conductimetrique il faut regarder la conductivité de la solution
c'est un peu légé
en conductimétrie l'équivalence c'est lorsque la la conductivité du mélange est la plus faible
expérimentalement tu es obligé de verser ta solution titrante en exces tu récupere les données ( conductivité (
) et Volume de solution titrante versée ) tu trace les points sur un graphique =f(V)
Tu va obtenir 2 droites la premiere qui décroit et l'autre qui croit , a l'intersection tu as un minimum qui correspond a l'équivalence
ahhh !!! okok c'est bon sa a fait tilt dans ma tete lol
par contre je voudrais revenir a l'equation sa serait pas plutot
Ag+(aq) + NO3-(aq)+ Na+ + Cl- ===> Na+ + NO3- + AgCl
???
Soit tu mets AgNO3aq et NaClaq soit tu mets Ag+ NO3- Na+ Cl-
3.Indiquer l'evolution de la concentration en ions chlorure dans le becher au debu du dosage.
Par quel ions sont-ils remplacé ?
La concentration en Cl- diminue .
Mais quel ions la remplace ?
euh ba franchement je comprends cette question par contre pour la suivante tu as l'explication plus haut ou sur l'autre topic 
La concentration en ions chlorure diminue et Cl- est remplacé par les ions NO3-
non?
citation : tu trace les points sur un graphique =f(V)
Ma question est la suivante: comment tracer un graphique si on a aucunes donées?
OK merci dora57.
(mdr a croire on se connait pas)
4.Quel ions trouvent t-on en solution apres l'equivalence ?
la réponse n'a rien a voir avec un quelconque graphique
et de plus vous ne pourriez en effet pas placer le Veq car il faut des données expérimentales pour ça
vous avez pas regardé a la bonne ligne ^^
L'équivalence c'est lorsque tout les ions Cl- ont réagit ( = précipité en AgCl )
donc d'apres l'équation que reste t'il comme ion dans le bécher apres l'équivalence !!??
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