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Titrage , concentrations inconnues
Bonjour à tous,
alors voila je suis bloqué au niveau d'un exercice , voici l'énoncé :
Un élève doit titrer une solution commerciale appelée So. Pour cela, il doit diluer la solution So 200 fois pour obtenir une solution S, puis titrer Vb = 100 ml de solution S de concentration c par une solution d'acide chlorhydrique de concentration en ions oxonium cA= 2.0E-1 mol/l en suivant simultanément l'evolution du pH et de la conductivité de la solution. L'équation chimique du titrage est :
H(3)O+ (aq) + HO- (aq) = 2H2O
Question: calculer la concentration C de la solution S, puis en déduire la concentration co de la solution So
Pour la 2eme partie de la question je sais le faire , par contre il me manque C , et je ne vois pas vraiment comment je peut la calculer , j'ai juste le volume équivalent qui vaut 17.6 ...
Merci pour vos futures réponses .
Bonsoir,
dans la solution il y a du
je présume ?
Si on note le volume versé à l'équivalence, on a :
non ?
Bonjour , tout d'abord merci pour votre réponse
Ce qui donne : C*0.1 = 2.0E-1 * 0.0176
autrement dit C = 0.00352/0.1
= 0.0352 mol.L-1
Est-ce bien cela ? Je pensait appliquer cette formule au départ , mais je me rend compte que je n'avais pas bien compris cette méthode , car j'avais des valeurs différentes
Ben oui à l'équivalence on a bien quantité de matière (H3O+) = quantité de matière (OH-), ce qu'on traduit à l'aide des volumes et concentrations.
Maintenant que tu as C, il est aisé d'en déduire c0 (que tu ne pouvais évidemment pas déterminer sans C).
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