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Bonsoir,
Je bloque sur la question d'un TP : 4) " calculer, à partir du degré d'acidité annoncé sur la bouteille, la concentration théorique Coth du vinaigre " .
Voici l'enoncé : Le vinaigre proposé peut être considéré comme une solution d'acide éthanoîque de concentration Co. Le degré d'un vinaigre est la masse en gramme d'acide éthanoique pur contenu dans 100g de vinaigre. La densité du vinaigre est approximativement de 1,0 .
Préparer 100mL d'une solution de vinaigre dilué au dixièpme .
Introduire dans l'erlenmeyer 10mL de la solution précédente et 20mL d'eau distillée.
Donc est le concentration initial avant dilution.
Sinon c'est un dosage pH-métrique ? Si oui on doit la doser avec une solution d'hydroxyde ??
On fournit en annexe l'allure de la courbe de variation du pH lors du dosage d'une solution d'acide éthanoique par une solution de soude de concentration Cb=0,1 mol.L-1 .
Ensuite j'ai l'équation de la réaction qui est CH3COOH+HO- ---> CH3COO- + H20
Je dois ensuite calculer la constante d'équilibre K, que je n'ai pas faite car je bloque..
Ensuite la question suivante est quel indicateur coloré peut on utiliser ? J'ai mis la phénolphtaleine .
Ensuite graphiquement je détermine Vbéq=14,1 mL et par la suite Co éq = 1,40 * 10^-1 .
Voila tout ce que j'ai 
Alors je pense que c'est un vinaigre à 8°.
Donc 100 g de vinaigre occupent un volume compte tenue de la densité OK ?? Soit
. Or
.
Donc
Merci, je pense que j'ai compris le raisonnement, je vais essayer de le refaire seule
Quand à la constante d'équilibre de cette réaction, pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
LOOK ! Au cours d'une dilution les quantités de matière restent invariables donc :
On tire et on multiplie par 10 car la sol est diluée 10 fois pour obtenir
. Et pour Ka je peux pas remplacer par 10^pKA?
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