Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Accueil l'île de la physique - chimie Forum de physique - chimieListe de tous les forums de physique - chimie LycéeOn parle exclusivement de physique/chimie, niveau lycée. TerminaleForum de terminale PhysiqueTopics traitant de Physique [tout]Lister tous les topics de physique - chimie
Niveau terminale
Thermodynamique des changements des corps purs
Posté par koal
Hello à tous ,
voilà je suis complètement bloqué avec cet exo, est-ce que qqn pourrait-il m'aider ? Je ne possède seulement que la réponse et non la correction de l'exercice
"Une capsule contenant 100 g de polyéthylène haute densité à 25°C est chauffée
jusqu'au point de fusion du polymère, à savoir 139 °C. L'enthalpie de fusion du HDPE est de
276 J g-1 et sa capacité calorifique est de 276 kJ g-1. Quelle est la variation d'enthalpie juste
avant le début de la fusion et celle après la disparition du dernier cristal? Réponse : 26,2 kJ
et 53,8 kJ."
Merci bien ;D !
Salut,
ton énoncé est faux
tu as écrit
Citation :
sa capacité calorifique est de 276 kJ g-1.
sa capacité calorifique est de 276 kJ g-1.
C'est clairement impossible l'eau a une capacité calorifique de 4,18J/g/K et c'est déjà très élevé
D'après les autres données
Enthalpie avant fusion = masse * capacité calorifique *( température fusion- température ini)
donc ici
26200 J = 100 g * capacité calorifique en J/g/K * (139-25)
d'où capacité calorifique = 2,30 J/g/K
Enthalpie à la fin de la fusion = Enthalpie au début de la fusion + masse * enthalpie de fusion
= 26200 + 100*276
= 53800 J
=53,8 kJ
Annuler
connectez vous