Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Taux d'avancement final et concentration
Bonjour, j'aurais besoin d'un peu d'aide sur cet exercice de chimie qui n'est pas très long mais me prend beaucoup de temps !
Le taux d'avancement final de la réaction de l'acide méthanoïque sur l'eau est égal à 0.05 dans une solution de concentration C égale à 5.0 * 10^(-2) mol * L^(-1).
A quelle concentration est-il égal à 0.80, à la même température ?
Merci d'avance à ceux qui trouveront .... je vois pas ce qu'il faut écrire
il faut exprimer le quotient de réaction à l'équilibre (Ka)
on a
Ka= [A-]*[H3O+]/[AH]
le taux d'avancement est
=[A-]/C
d'autre part
[A-]=[H3O+]
et [AH]=C -[A-]
il faut exprimer [A-],[H3O+] ,[AH] en fonction de C et dans chaque cas.
Exprimer Ka en fonction de C1 ,1 et C2,2.(indice 1 pour le premier cas et indice 2 pour le second)
Comme Ka est une constante ,on peut en déduire C2 .(C1,1,2 étant donnés dans l'énoncé)
Annuler
connectez vous