Bonjour,

J'ai un exo à faire pour dans quelques jours, cependant lorsque l'on me demande de dresser un tableau d'avancement je bloque complétement.

Je ne vous écrirais donc que les questions sur lesquels je bloque puisque j'ai réussi les premières.

Voici l'énoncé:

L'équation de la réaction qui modélise cette transformation s'écrit:
H2O2 (aq) + 2I (aq) + 2H+ (aq) > I2 (aq) + 2H2O (l)

A la date t=0s, on mélange un volume V1 = 20,0mL d'une solution iodure de potassium de concentration molaire c1 = 0,10 mol.L^-1 acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, un volume V2 = 2,0 mL d'eau oxygénée de concentration molaire c2 = 0,10 mol.L^-1 et un volume V3 = 8,0 mL d'eau.

Voici les questions sur lesquelles je bloque:
1) Etablir le tableau descriptif de l'evolution du systeme en indiquant les valeurs des quantités de matières initiales.
2) Déterminer le réactif limitant. En déduire l'avancent maximal.
3) En déduire la valeur des quantités de matières finales des réactifs et produits de la réaction.

Je n'ai jamais rien compris à ces histoires de tableau d'avancement --' j'espère que vous pourrez m'aider.
Merci d'avance pour votre aide =)