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Tableau d'avancement
Bonjour,
Je suis en pleine révision et je rencontre quelque difficulté avec le tableau d'avancement.
Lorsque qu'il s'agit d'une réaction totale je peut déterminer facilement le réactif limitant et xmax mais lorsqu'il ne s'agit pas d'une réaction totale je n'arrive pas déterminer xf !!
La seule fois où je réussi a le déterminer c'est lorsqu'on a un Ph et H30+ dans l'équation de réaction: n(h30+)=[h30+]*V avec [h30+]=10^-ph
Si vous pouvez m'aider et me faire un petit rappel sur le tableau d'avancement sa serait sympas
Merci d'avance
salut
effectivement tu as besoin de plus de choses quand la réaction n'est pas totale. Il te faut par exemple le quotient de réaction à l'équilibre (constante K) ou le pH finale
tu écris que le quotient de réaction à l'équilibre est égal à la constante d'équilibre. et le quotient de réaction peut s'écrire en fonction des quantités de matière initiales et de l'avancement
je te remercie de ta réponse: je pense que j'ai compris mais est ce que tu aurais un exemple stp pour être sur ^^
prenons un exemple quelconque :
A + 2B = C
avec des quantités initiales de 1 mol de A et 1 mol de B
A B C
1 - x | 1 - 2x | x
Donc le quotient de réaction est : Q = x/((1-x)(1-2x)²)
si on te dit que la constante de réaction vaut K = 10 par exemple, alors on écrit à l'équilibre :
10 = x/((1-x)(1-2x)²) (là je parle de x final)
c'est une équation à une inconnue, donc on peut trouver x ! Je te l'accorde, ce n'est pas une équation simple mais c'est faisable
L'equation n'est pas simple c'est vrai mais j'ai compris c'est l'essentiel !!
Je te remercie efpe !! :=)
j'aurais une derniere question stp:
Concernant les piles: quand on a Fe2++2e-=Fe, on a une oxydation et si on cherche n(e-) pourquoi n(e-)= 2n(Fe2+)
j'arrive pas a comprendre!!
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