Salut !

Na₂CO₃ provenant de pH+ se dissout totalement dans l'eau pour donner CO₃^2-
Ce derniers va réagir avec l'eau (c'est une base) ce qui donne lieu à l'apparition d'ions HO^- en solution. Mais étant donné que c'est une espèce amphotère il peuvent réagir avec H₃O⁺ pour former H₂O
Dans tous les cas ta valeur de pH diminue car tu as davantage d'ions hydroxydes que d'ions oxoniums

NaHSO₄ provenant de pH- donnent des ions oxoniums après réaction avec l'eau
Il se formera ainsi des ions sodiums, sulfates et oxoniums
Par conséquent la concentration en ions oxoniums dans ta solution va augmenter et le pH va diminuer

Merci beaucoup de ta réponse shadowmiko !
Donc en fait dans les deux cas, le pH diminue ?! Mais en mettant du pH+, on est sensé augmenter ce dernier non..?
En fait, j'ai vraiment du mal à reconnaitre les bases et les acides, et à en déduire les conséquences .. En tous cas merci beaucoup de m'avoir aidé !

Cela induit-il, (puisque je dois parler des risques de stockage), que certains matériaux peuvent être rongés ou abîmés (plastique?)?

Et si une grande quantité de pH+ (par exemple) était mélangée à d'autres produits, quels seraient les effets? Des réactions inatendues voire dangereuses ?

si tu as les deux réactions dans le premier cas (pH+) oui la deuxième réaction est normalement prédominante (faut voir les réactions à l'équilibre pour ça et faire une échelle de pH). Mais si tu te focalises sur celle produisant des ions hydroxydes tu as a priori une augmentation de pH. Je te conseille ce dernier cas, je pense qu'en Tale c'est davantage ce qu'on cherche à te faire dire

ah d'accord, merci beaucoup j'

tu as une autre question ? Ta réponse se termine sur un "j'"

Ah d'accord, merci beaucoup j'ai compris ! *
(désolée, le chat a marché sur le clavier..)

Je t'en prie

je suis desole mais j'ai vraiment compris la demarche opur trouver qu'il a plus de ion hydroxyde que d'ion oxonium

j'ai pas vraiment compris la demarche **