Tu prends la dernière valeur c'est tout. Mais ce sera très approximatif (tu aurais dû continuer un peu, ton tracé ne se stabilise pas).
Tu as A = kC donc C = A/k et ensuite avec le volume tu as ta quantité de matière finale.

La dernière valeurs par conséquent celle a 20min?
PS: je n'ai pas eu le temps de terminer mon expérience

Oui donc tu prends celle à 20 minutes.

Donc je prend le premier coef directeur que j'ai trouver avec mon 1er graphique en tournant la formule A=k*C ==>k=C/A ensuite je prend l'absorbance a 20min dans le deuxième graphique je reprend la formule C=A/k et ensuite j'additionne le volume V1 et V2 pour trouver la quantité de matière finale et ça c'est xf?

oui

Je le fais et ensuite je vous le fais montrer? comme ça on pourras passer à la suite du problème

oui...

J'ai trouver quelque chose de bizar pour la quantité de matière n = 33000 mol ce n'est pas possible c'est trop haut non?

pour trouver le coefficient directeur c'est bien k=c*A ?

dsl je me suis tromper au lieu de mettre k=C/A j'ai mis k=c*A mais donc pour trouver le coef directeur c'est k=C/A?

A = kC donc k = A/C

Et 33 000 mol c'est totalement déraisonnable

Est-ce-que tu peux arrêter de flooder stp?

c'est quoi flooder?

Donc je trouve k=343 L.mol
et ensuite avec le coef directeur je trouve C=5,6*10 puissance-3 mol.L
mais pour la quantité de matière je fais n=C*V1+V2 ? et le n que je trouverais c'est xf?

C'est poster plusieurs messages à la suite. Si tu as oublié quelque chose ok, mais lorsque c'est récurrent on fini par ne plus trop s'y retrouver et par avoir des topics de plusieurs pages.

Là c'est dans la bonne fourchette de valeur. Oui c'est bien ça pour x_f

Désolé je ne savais pas je vais faire attention.
Donc je trouve xf = 0,28 mol et pour xmax je trouve xmax=1,0*10 puissance-4.
Pour répondre a la question de comparer je peux dire que xmax<xf ?

Ce n'est pas grave et ce n'est pas sanctionné mais ça rend le topic moins lisible

J'ai oublié de corriger une erreur : pourquoi V1 + V2?

Parce que vous m'aviez dis qu'il fallait que j'additionne les deux car ce sont les 2 réactif qui réagissent ensemble non?

Non après relecture du topic je n'ai pas dit ça

Les ions iodure ne sont apportés que par la solution 1 donc ne considère que V₁

ça dois etre moi qui me suis tromper certainement donc avec seulement V1 je trouve n= 0,56mol c'est ça?

Non tu dois trouver 5,6.10^-5 mol
En effet x_f = C*V₁ = 5,6.10^-3*10.10^-3 =5,6.10^-3*1,0.10^-2 = 5,6.10^-3+(-2) = 5,6.10^-5 mol

Et là x_fmax

TU trouverais peut être une valeur plus proche de x_max en prolongeant l'expérience

pourquoi dans votre calcule vous avez mis 1.0*10puissance -2 ?

N'oublie pas que dans n = C*V tu as n en mol, C en mol/L et V en L. Or 10 mL = 10.10^-3 L = 1,0.10^-2 L

Ok?

oui d'accord donc pour la question de la comparaison je dis xmax>xf?

oui c'est bien ça mais ajoute que tu aurais cependant dû poursuivre un petit peu la réaction afin de constater un rapprochement entre x_f et x_max

D'accord, maintenant comment je fais pour déterminer la vitesse v en fonction de [I2] puis en fonction de A?

A = k*[I₂]. Dans ton cours tu dois avoir la formule générale de la vitesse. Il te suffit de remplacer tout simplement dans l'expression du cours

Pour l'instant a cette question je dois juste faire un calcule littérale, juste déterminer l'expression

Avec v=(1/V)*(dx/dt) ?

J'avais compris...

Forme générale de la vitesse
Courbe théorique :
Formule pour calculer la vitesse en un point :

Prend surtout la dernière formule.

Tu fais simplement v = (1/V)*k

Or tu connais k en fonction de C et A

En fait je fais un mélange des 2 formules?

A = k*C donc k = A/C
d'où v = (1/V)*k devient v = (1/V)*A/C

on a pas besoin de faire une expression en fonction la concentration et une autre expression en fonction A ? on réunie directement?

oui

donc je dis que:
on a v = 1/V*dx/dt avec a=k*c or k= A/C
donc v = (1/V)*k devient v= (1/V)*A/C

je peux marquer ceci sur mon exercice?

oui

et pour la dernière question je fais comment?

Si les tangentes ont tendance à devenir de plus en plus horizontales alors ça veut dire que ta vitesse diminue. C'est tout

est-ce que je peux utiliser la formule trouve ci dessus pour déterminer la vitesse ou ce n'est pas nécessaire parce qu'il demande dans l'énoncé d'utiliser la question précédente pour déterminer comment évolue la vitesse?

Tu vois que l'absorbance augmente, or elle est au numérateur. V reste constant et C est proportionnel à A...

Donc qualitativement ce n'est pas super pour deviner

donc je ne peux pas utiliser la relation de v pour déterminer la vitesse?

L'avancement volumique x/V est, à chaque instant égal à la concentration molaire [I2]_formé.
Le tableau d'avancement te montre qu'à tout instant l'avancement x de la réaction est égal à la quantité de molécules de diiode formé : x = n(I₂)
Par conséquent, l'avancement volumique x/V de la réaction est x/V = n(I₂)/V
Soit : x/V = [I₂]
Donc ce terme est constant.

Tu en déduis que la vitesse diminue

Voici une correction du tableau d'avancement :

Voici la courbe que tu devrais obtenir (je ne t'en donne pas l'équation je n'ai pas déterminé ça comme toi):

Et ce que je trouve à partir du tableau et des relations que nous avons trouvées ensemble :

ah d'accord donc je peux mettre ce que vous avez mis pour répondre a la question? (moi je pensais plus compliquer)

non tu peux mettre tout ce que je t'ai mis précédemment

je ne met pas la petite explication avec le tableau d'avancement et le graphique?

le tableau d'avancement c'était pour les premières questions (j'avais oublié de le joindre)

Le graphique tu le mets dans la dernière question, à moins que tu n'aies tracé le tien. mais en gros c'est ce que tu aurais dû obtenir si tu avais achevé l'expérience

oui j'obtiens ce graphique.

Merci beaucoup pour votre aide.

Bonne soirée

Je t'en prie