Bonjour,

Débutant à peine le chapitre sur la cinétique je bloque sur deux questions.
Tout d'abord, voici l'énoncé ainsi que mes réponses :


I. Réaction lente.

Nous allons suivre la cinétique d'une réaction lente d'oxydoréduction entre les ions S₂O₈^2- (S₂O₈^2-/SO₄^2-) et les ions I^- (I₂/I^-).

a) Écrire l'équation de cette réaction.
Ma réponse : S₂O₈^2- + 2I^- I₂ + 2SO₄^2-.

b) Exprimer l'avancement x(t) de cette réaction en fonction de la quantité n_I2(t) de diiode formé par la réaction lente à l'instant t.
C'est la première fois que je rencontre une question de ce type et je ne sais comment procéder ?! Je ne sais même pas quoi mettre aux bouts des flèches si je devais réaliser un graphique, je pense que t doit être en abscisse mais que dois-je mettre en ordonné ? Si je mets n_I2, l'avancement x n'est nul part...

II. Réaction de titrage.

La solution titrante est une solution contenant des ions S₂O₃^2- (S₄O₆^2-/S₂O₃^2-), qui vont réagir avec le diiode formé par la réaction lente.
On appelle V_é le volume de solution titrante versé à l'équivalence, c la concentration des ions S₂O₃^2- de cette solution et n_I2 la quantité de diiode présente en début de titrage.

a) Écrire la réaction de titrage du diiode par les ions thiosulfate.
Ma réponse : 2S₂O₃^2- + I₂ S₄O₆^2- + 2I^-.

b) Exprimer n_I2 en fonction de c et V_é.
Ma réponse : n_I2 = (cV_é) / 2.

c) Exprimer x(t), l'avancement de la réaction lente dont on étudie la cinétique, en fonction de c et V_é(t).
C'est le même problème que pour le grand I., je ne sais comment procéder...


Merci d'avance pour votre aide.